QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Enlace Químico


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1 1(9) Ejercicio nº 1 Mediante el ciclo de Born-aber, calcula la energía reticular del KBr conociendo los siguientes valores energéticos: ES = 21 5; EI = 100; ED = 53 4; AE = ; = Kcal/mol Ejercicio nº 2 Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes cristalizan en la misma red: 1) Na, K, Li 2) Na, Na, NaBr 3) MgS, CaS Cuál es el compuesto de mayor energía reticular de cada grupo? Ejercicio nº 3 Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes cristalizan en la misma red: ri, CsI, LiI b) K, KBr, KI c) BaS, SrS Cuál es el compuesto de mayor energía reticular de cada grupo? Ejercicio nº 4 Mediante el ciclo de Born-aber, calcula la energía reticular del Na conociendo los siguientes valores energéticos: ES = ; EI = ; ED = ; AE = ; = KJ/mol Ejercicio nº 5 Mediante el ciclo de Born-aber, calcula la afinidad electrónica del flúor conociendo los siguientes datos: ES = 78; EI = 402; ED = 160;U = ; (N = KJ/mol Ejercicio nº 6 Mediante el ciclo de Born-aber, calcula el calor de formación del bromuro de sodio conociendo los siguientes datos: ES = 108 8; EI = 496 0; ED = 193 0; AE = ; U = KJ/mol Ejercicio nº 7 Mediante el ciclo de Born-aber, calcula la energía reticular del cloruro de magnesio conociendo los siguientes datos: ES = 146 3; 1ª EI = 736 3; 2ª EI = ; ED = 242 6; AE = ; = KJ/mol Ejercicio nº 8 Mediante el ciclo de Born-aber, calcula la afinidad electrónica del cloro conociendo los siguientes datos: (Ca 2 ) = ; ES = 40 8; 1ª EI = 140 9; 2ª EI = 274; ED = 58 0; U (Ca 2 ) = Kcal/mol

2 2(9) Ejercicio nº 9 Mediante el ciclo de Born-aber, calcula la energía reticular del óxido de calcio conociendo los siguientes datos: ES = 40 8; ED = 119 1; 1ª EI = 140 9; 2ª EI = 274; 1ª AE = - 34; 2ª AE = 199; = Kcal/mol Ejercicio nº 10 Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes cristalizan en la misma red:1) BeO, CaO, BaO; 2) KI, K, KBr; 3) SrS, BaS Cuál es el compuesto de mayor energía reticular de cada grupo? b) Cuál es el compuesto de menor punto de fusión de cada grupo? Ejercicio nº 11 Indica razonadamente si son ciertas o no las siguientes afirmaciones: Los compuestos iónicos en estado sólido conducen la electricidad b) La dureza de los siguientes compuestos es BeO < MgO < CaO c) La temperatura de fusión de los siguientes compuestos es: Na > Na > NaBr Ejercicio nº 12 Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes cristalizan en la misma red:1) KBr, CsBr, LiBr; 2) Ca 2, CaBr 2, CaI 2 ; 3) CaS, BeS Cuál es el compuesto de menor energía reticular de cada grupo? b) Cuál es el compuesto de menor punto de fusión de cada grupo? c) Cuál es el compuesto de mayor dureza de cada grupo? d) Cuál es el compuesto de mayor punto de ebullición de cada grupo? Ejercicio nº 13 Considera los compuestos: Si 4, P 3 y S 2 Representa las estructuras de Lewis. b) Indica la geometría de las moléculas mediante la teoría de RPECV. c) Indica si las moléculas son polares o apolares. Ejercicio nº 14 Considera los compuestos: B 3, N 3 y C 3 Representa las estructuras de Lewis. b) Indica la geometría de las moléculas mediante la teoría de RPECV. c) Indica si las moléculas son polares o apolares. Ejercicio nº 15 Considera las moléculas: C 4, C 4 y C 3. Indica si son ciertas o no las siguientes afirmaciones: Tienen la misma geometría. b) Son apolares. c) El átomo central tiene la misma hibridación.

3 3(9) Ejercicio nº 16 Indica la geometría de los siguientes iones y moléculas: SiBr 4, S 6, B 4-1, P 5 b) Indica si son polares o apolares las moléculas anteriores. Ejercicio nº 17 Indica la geometría de los siguientes iones y moléculas: Sb 6-1, Si 6-2, P 3 y P 6-1 b) Indica si son polares o apolares las moléculas anteriores. Ejercicio nº 18 Considera las moléculas: B 3, N 3 y Be 2 Indica: El número de pares de electrones sin compartir en el átomo central. b) La hibridación del átomo central. c) La geometría de la molécula. Ejercicio nº 19 Considera las moléculas: P 3, S 4 y Br 5 Representa el diagrama de Lewis de las dos primeras moléculas. b) Qué clase de hibridación sufre el átomo central en la primera molécula? c) Valor aproximado de los ángulos de enlace. d) Geometría de la molécula. Ejercicio nº 20 Dada las moléculas C 4, C 2 2, C 2 4, razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: En la molécula C 2 4 los dos átomos de carbono presentan hibridación sp 3. b) El átomo de carbono de la molécula C 4 posee hibridación sp 3. c) La molécula de C 2 2 es lineal. Ejercicio nº 21 Dada las moléculas C 4, C 2 2, C 2 4, razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: En la molécula C 2 4 los ángulos de enlace valen 90 º. b) La molécula C 4 posee geometría tetraédrica. c) La molécula de C 2 2 es polar. Ejercicio nº 22 Considera las moléculas: S 4, I 5 y I 4 Representa el diagrama de Lewis de las moléculas. b) Geometría de las moléculas. c) Valor aproximado de los ángulos de enlace. d) Polaridad de las dos primeras moléculas. Ejercicio nº 23 Considera la estructura de Lewis para la glicina:

4 4(9) :O:.... N C C O.. Indica, razonadamente, la hibridación de los átomos C, N y O. b) Indica, razonadamente, los ángulos de enlace en la molécula. c) Indica los enlaces σ y π. Ejercicio nº 24 Indica, razonadamente, la polaridad de las siguientes moléculas: C 2 2, P 3, 3 y 3 C C 3 b) Serán solubles en agua? c) Y en C 4? Ejercicio nº 25 Considera la siguiente molécula: C C N : Indica, razonadamente, la hibridación de los átomos C y N. b) Indica, razonadamente, los ángulos de enlace en la molécula. c) Indica los enlaces σ y π. Ejercicio nº 26 Considera la molécula: C 3 C 2 CC 2 Dibuja el diagrama de Lewis b) Indica los enlaces σ y π c) Qué ángulos de enlace podemos encontrar? Ejercicio nº 27 Considera los átomos A(Z = 9) y B( Z = 19). Configuración electrónica. b) Indica el número de electrones de valencia en cada caso. c) Es posible encontrar en la naturaleza las especies químicas: A, B, A 2, B 2, BA, B 2 A y BA 2? En los casos afirmativos indica el enlace químico. Ejercicio nº 28 Considera los átomos A(Z = 17) y B( Z = 4). Configuración electrónica. b) Indica el número de electrones de valencia en cada caso. c) Es posible encontrar en la naturaleza las especies químicas: A, B, A 2, B 2, BA, B 2 A y BA 2? En los casos afirmativos indica el enlace químico.

5 5(9) Ejercicio nº 29 Considera los átomos A(Z = 8) y B( Z = 11). Configuración electrónica. b) Indica el número de electrones de valencia en cada caso. c) Es posible encontrar en la naturaleza las especies químicas: A, B, A 2, B 2, BA, B 2 A y BA 2? En los casos afirmativos indica el enlace químico. Ejercicio nº 30 Justifica el hecho de que el fluoruro de hidrógeno tenga un punto de fusión mayor que el flúor molecular. b) Explica el aumento de los puntos de ebullición del cloro, bromo y yodo moleculares (desde 34,6ºC del cloro hasta 184,35ºC del yodo). Ejercicio nº 31 Explique razonadamente los siguientes hechos: El cloruro de sodio tiene un punto de fusión 801ºC, mientras que el cloro molecular es un gas a temperatura ambiente. b) El etano tiene un punto de ebullición más alto que el metano. Ejercicio nº 32 Dadas las siguientes sustancias: Ba 2, 2, CO y Indica las sustancias moleculares. b) Indica su estado a 20 º C y 1 atm. c) Ordene los compuestos anteriores de menor a mayor punto de ebullición. Ejercicio nº 33 Dadas las siguientes sustancias: 2, N 2, K, y 2 O Indica las sustancias moleculares. b) Indica su estado a 20 º C y 1 atm. c) Ordene los compuestos anteriores de menor a mayor punto de ebullición. Ejercicio nº 34 Indica si son ciertas o no las siguientes afirmaciones: El K tiene un punto de fusión mayor que el 2 b) El N 3 tiene un punto de ebullición más bajo que el C 4 c) El K es soluble en agua y en benceno. Ejercicio nº 35 Indica si son ciertas o no las siguientes afirmaciones: El diamante y el grafito conducen al corriente eléctrica. b) El cloruro de sodio se disuelve mejor en tetracloruro de carbono que en agua. c) Las sales fundidas conducen la corriente eléctrica. Ejercicio nº 36 Dadas las siguientes especies químicas:, Mg, KI, 2 y C 3 O. Indica las que conducen la corriente eléctrica en estado sólido o fundido

6 6(9) b) Indica su estado a 20 ºC y 1 atm c) Indica las que son solubles en agua. RESPUESTAS Solución nº Kcal/mol Solución nº 2 Li; Na; MgS Solución nº 3 LiI; K; SrS Solución nº KJ/mol Solución nº KJ/mol Solución nº KJ/mol Solución nº KJ/mol Solución nº 8-84 Kcal/mol Solución nº Kcal/mol Solución nº 10 BeO; K; SrS ; b) BaO; KI; BaS Solución nº 11 also. Los compuestos iónicos solo conducen la electricidad fundidos o en disolución. que es cuando los iones pueden moverse b) also. La secuencia correcta de la dureza es: BeO > MgO > CaO c) Verdadero Solución nº 12 CsBr; CaI 2 ; CaS; b) CsBr; CaI 2 ; CaS; c) LiBr; Ca 2 ; BeS; d) LiBr; Ca 2 ; BeS Solución nº 13

7 7(9) Si :P.. : S b) Tetraédrica; Piramidal; Angular; c) Apolar; Polar: Polar Solución nº 14 B : N C b) Triangular plana; Piramidal; Tetraédrica; c) Apolar; Polar; Polar Solución nº 15 Verdadero; b) also; c) Verdadero Solución nº 16 Tetraédrica, Octaédrica, Tetraédrica y Bipirámide trigonal; b) Todas apolares Solución nº 17 Octaédrica, octaédrica, Piramidal y Octaédrica; b) Polar Solución nº 18 0,1,0; b) sp 2, sp 3 y sp ; c) Triangular plana, piramidal y lineal Solución nº 19 :P.. S b) sp 3 ; c) º; 90 y 120º ; 90º ; d) Piramidal, balancín y bipirámide trigonal. Solución nº 20 alsa; b) Verdadera; c) Verdadera Solución nº 21 alsa; b) Verdadera ; c) alsa

8 8(9) Solución nº 22 : S : I : b) Balancín; Piramidal cuadrada; cuadrada plana c) α < 90 º, β < 120 º, γ > 180 º ; α < 90 º ; α = 90 º d) Polar; Polar : I : Solución nº 23 N: sp 3, C: sp 3, C: sp 2, O: sp 3 ; b) N: 109 5º, C: 109 5º, C: 120 º, O: º; c) Todos los enlaces simples son σ y el enlace doble es σ + π. Solución nº 24 Polar; polar; polar; apolar; b) Si; si; si; no; c) no; no; no; si Solución nº 25 C: sp 3, C: sp, N: sp; b) C: 109 5º, C: 180º; c) Los enlaces simples son todos σ y el enlace triple es σ + 2π. Solución nº 26 C C C = C b) Los enlaces simples son todos σ y el enlace doble es σ + π; c) º y 120º Solución nº 27 1s 2 2s 2 2p 5 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; b) 7,1; c) No: A, B 2, B 2 A y BA 2 ; Si: B(enlace metálico), A 2 (enlace covalente) y BA(enlace iónico) Solución nº 28 1s 2 2s 2 2p 6 3s3p 5 ; 1s 2 2s 2 ; b) 7,2; c) No: A, B 2, BA y B 2 A; Si: B (enlace metálico), A 2 (enlace covalente) y BA 2 (enlace iónico) Solución nº 29 1s 2 2s 2 2p 4 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; b) 6,1; c) No: A, B 2, BA y BA 2 ; Si: B (enlace metálico), A 2 (enlace covalente) y B 2 A (enlace iónico)

9 9(9) Solución nº 30 En la molécula de existen puentes de hidrógeno como fuerzas de enlace, ya que el flúor es un elemento muy electronegativo. Las fuerzas de Van der Waals de flúor molecular son mucho menos fuertes que el de los puentes de hidrógeno de ahí, que el punto de fusión del flúor molecular sea muy inferior al del. b) Las moléculas de cloro, bromo y yodo están unidas exclusivamente por fuerzas de Van der Waals de dispersión, por ser sustancias apolares (pues son moléculas homonucleares) las fuerzas de orientación no actúan, ya que no existen dipolos permanentes, solo actúan las de dispersión e inducción. Las fuerzas de Van der Waals aumentan en un grupo al hacerlo el número atómico (por el tamaño), por eso el punto de ebullición aumenta considerablemente del cloro al yodo. Solución nº 31 Las fuerzas eléctricas atractivas entre iones de carga opuesta en el cloruro de sodio son mucho mayores que las fuerzas de Van der Waals de dispersión presentes entre las moléculas de cloro. Por eso el cloruro de sodio es un sólido y el cloro es un gas. b) El etano y el metano son sustancias apolares y cuyas moléculas están unidas por fuerzas de Van der Waals de dispersión. Puesto que la intensidad de estas fuerzas depende del tamaño y masa molecular, se entiende que el metano tenga un punto de ebullición inferior al del etano. Solución nº 32 2, CO y ; b) sólido, gas, gas y gas; c) 2 < CO < < Ba 2 Solución nº 33 2, N 2 y 2 O; b) gas, gas, sólido y líquido; c) 2 < N 2 < 2 O < K Solución nº 34 Verdadero; b) also; c) also Solución nº 35 also; b) also; c) Verdadero Solución nº 36 Mg y KI; b) Gas, sólido, sólido, gas y líquido; c), KI y C 3 O

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