ESTRUCTURA DE LA MATERIA. ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97


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1 ESTRUCTURA DE LA MATERIA. ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 Comente cada una de las frases siguientes, indicando si son verdaderas o falsas, y explique las razones en las que se basa. a) Para fundir hielo han de romperse enlaces covalentes. b) Para evaporar agua hay que romper enlaces de hidrógeno. 1. Para las especies químicas: yodo, metano, cloruro de potasio, cloruro de hidrógeno, mercurio y amoníaco, indique de forma razonada: a) Las que poseen enlace covalente. De entre las del apartado a), las que son polares, teniendo en cuenta su geometría. 2. Dadas las especies químicas tetracloruro de carbono y amoníaco: a) Indique la geometría de las moléculas, utilizando para ello el modelo de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia. b) Indique la hibridación del átomo central. c) Justifique la polaridad de las mismas. 3. a) Indique el tipo de enlace que predomina (iónico, covalente o metálico) en las siguientes especies químicas: cobre, tricloruro de boro, agua y fluoruro de cesio. b) En el caso que predomine el enlace covalente, justifique la geometría y la polaridad de las moléculas. 4. Dadas las moléculas de agua y difloruro de berilio, justifique: a) La geometría de las mismas, de acuerdo con la teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. b) La polaridad de los enlaces y la polaridad de las moléculas. 5. Comente cada una de las frases siguientes, indicando si pueden ser verdaderas o no, y explique las razones en las que se basa: a) El agua es un compuesto covalente apolar. b) El agua es un buen disolvente de sustancias iónicas. 1

2 EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 97/98 1. a) Escribe las configuraciones electrónicas de los átomos X (Z = 19); Y (Z = 17). b) Justifique el tipo de enlace que se formará cuando se combinen X-Y o Y-Y. c) Justifique si las dos especies formadas en el apartado anterior serán solubles. 2. a) Dibuje la geometría de las moléculas: BCl 3 y H 2 O, aplicando la teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Explique si poseen momento dipolar. c) Indique la hibridación que tiene el átomo central. 3. Calcule la energía reticular del cloruro de sodio sabiendo: Entalpía de formación (NaCl) = kj/mol Energía de sublimación del sodio = kj/mol Potencial de ionización del sodio = kj/mol Energía de disociación del cloro = kj/mol Afinidad electrónica del cloro = kj/mol 4. a) Represente, según la teoría de Lewis, las moléculas de etano (C 2 H 6 ), eteno (C 2 H 4 ) y etino (C 2 H 2 ). Comente las diferencias más significativas que encuentre. b) Qué tipo de hibridación presenta el carbono en cada una de las moléculas. 5. Dada la gráfica adjunta, justifique: a) El tipo de enlace dentro de cada compuesto b) La variación de los puntos de fusión c) Si todas las moléculas tienen una geometría angular, Cuál será la más polar? 6. Dadas las energías reticulares de las siguientes sustancias: Razone cómo varían: a) Sus puntos de fusión b) Su dureza. c) Su solubilidad en agua. U (kj/mol) NaF NaCl NaBr Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen números atómicos 6, 9,13 y 19, respectivamente. Se desea saber, sin necesidad de identificarlos: a) La configuración electrónica y el número de electrones de valencia de cada uno de ellos. b) El orden de menor a mayor según su electronegatividad. 2

3 c) La fórmula de los compuestos resultantes al combinarse B con cada uno de los restantes elementos, así como el tipo de enlace que formarán. 8. Justifique la veracidad de las siguientes afirmaciones: a) El agua pura es mala conductora de la electricidad. b) El cloruro de sodio, en estado sólido, conduce la electricidad. c) La disolución formada por cloruro de sodio en agua conduce la electricidad. 3

4 EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 98/99 1. Dadas las especies moleculares PF 3 y SiF 4. a) Determine su geometría mediante la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia b) Razone si los enlaces serán polares. c) Razone si las moléculas presentarán momento dipolar. 2. Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del mismo período y tienen 1,3, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Qué fórmulas tendrán los compuestos formados por A y D, y por B y D? b) El compuesto formado por B y D será iónico o covalente? c) Qué elemento tiene la energía de ionización más alta y cuál más baja? 3. Las configuraciones electrónicas: A = 1s 2 2s 2 p 6 3s 1 B = 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 1 C = 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 5 Corresponden a átomos neutros. Indique las fórmulas y justifique el tipo predominante de enlace de los posibles compuestos que pueden formarse cuando se combinan las siguientes parejas: a) A y C b) B y C c) C y C 4. Describa el tipo de fuerzas que hay que vencer para llevar a cabo los siguientes procesos: a) Fundir hielo b) Hervir bromo (Br 2 ) c) Fundir cloruro de sodio. 5. Explique desde el punto de vista de las interacciones moleculares los siguientes hechos: a) El etano tiene un punto de ebullición más alto que el metano b) El etanol tiene un punto de ebullición más alto que el etano. 6. a) Represente la estructura del trifloruro de fósforo, según la teoría de Lewis. b) Indique cuál será su geometría según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Podrá tener el fósforo una covalencia superior a la presentada en el trifloruro de fósforo? Razone la respuesta. 4

5 EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00 1. Los elementos A, B, C y D pertenecen al mismo periodo y tienen 1, 3, 5 y 7, electrones de valencia, respectivamente. Indique, razonando la respuesta: a) Qué elemento tiene P.I energía de ionizaci6n más alta y cuál la más baja. b) Qué fórmulas tendrán los compuestos A-D y B-D. c) Si el compuesto formado por C y D será iónico o covalente. 2. La tabla que sigue corresponde a los puntos de fusión de distintos sólidos iónicos: Compuesto Na F NaCl NaBr NaI Punto de fusión ºC Considerando los valores anteriores: a) Indique cómo variará la energía reticular en este grupo de compuestos. b) Razone cuál es la causa de esa variación. 3. Escriba la estructura de Lewis para las moléculas NF 3 y CF 4. a) Dibuje la geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Elec trones de la Capa de Valencia. b) Considerando las geometrías moleculares, razone acerca de la polaridad de ambas moléculas. Números atómicos: C = 6; N = 7; F = a) Haga un esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl. b) Calcule la energía reticular del NaCl(s), a partir de los siguientes datos: Datos: Entalpía de sublimación del sodio = 108 kj/mol; Entalpía de disociación del cloro = 243,2 kj/ mol; Entalpía de ionización del sodio = 495,7 kj/ mol, Afinidad electrónica del cloro = -348,0 kj/ mol; Entalpía de formación del cloruro de sodio = - 401,8 kj/ mol. 5. a) Escriba las estructuras de Lewis correspondientes a las moléculas de etano (CH 3 CH 3 ) y eteno (CH 2 = CH 2 ) b) Explique qué tipo de hibridación tiene el carbono en cada compuesto. 6. Dadas las especies químicas H 2 S y PH 3 : a) Represéntelas mediante diagramas de Lewis. b) Prediga la geometría de las especies anteriores según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Indique la hibridación que presenta el átomo central en cada especie. 5

6 EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 00/01 1. Dadas las siguientes moléculas: SiH 4, NH 3 y BeH 2. a) Represente sus estructuras de Lewis. b) Prediga la geometría de cada una de ellas según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Indique la hibridación del átomo central. 2. Indique el tipo de hibridación que presenta cada uno de los átomos de carbono en las siguientes moléculas: a) CH 3 C CCH 3 b) CH 3 CH=CHCH 3 c) CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 3. Cuatro elementos se designan arbitrariamente como A, B, C y D. Sus electronegatividades se muestran en la tabla siguiente: Elemento A B C D Electronegativi dad 3,0 2, 8 2,5 2, 1 Si se forman las moléculas AB, AC, AD y BD: a) Clasifíquelas en orden creciente por su carácter covalente. Justifique la respuesta. b) Cuál será la molécula más polar? Justifique la respuesta. 4. Dadas las siguientes moléculas: CCl 4, BF 3 y PCl 3 a) Represente sus estructuras de Lewis. b) Prediga la geometría de cada una de ellas según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Indique la polaridad de cada una de las moléculas. 5. En función del tipo de enlace explique por qué: a) El NH 3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH 4. b) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl 2. c) El CH 4 es insoluble en agua y el KCl es soluble. 6. Dadas las moléculas CH 4, C 2 H 2, C 2 H 4, razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas a) En la molécula C 2 H 4 los dos átomos de carbono presentan hibridación sp 3. b) El átomo de carbono de la molécula CH 4 posee hibridación sp 3. c) La molécula de C 2 H 2 es lineal. 6

7 EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 01/02 1. a) Represente el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio. b) Calcule el valor de la energía reticular del fluoruro de litio sabiendo: Entalpía de formación del [LiF(s)] = kj/mol Energía de sublimación del litio = kj/mol Energía de disociación del F 2 = kj/mol Energía de ionización del litio = kj/mol Afinidad electrónica del flúor = kj/mol. 2. Dadas las sustancias PCl 3 y CH 4 : a) Represente sus estructuras de Lewis. b) Prediga la geometría de las moléculas anteriores según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Indique la hibridación que presenta el átomo central en cada caso. 3. Explique, en función del tipo de enlace que presentan, las siguientes afirmaciones: a) El cloruro de sodio es soluble en agua. b) El hierro es conductor de la electricidad. c) El metano tiene bajo punto de fusión. 4. Dadas las sustancias: NH 3 y H 2 O. a) Represente sus estructuras de Lewis. b) Prediga la geometría de las moléculas anteriores mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Indique la hibridación del átomo central en cada caso. 5. a) Cuál es la geometría de la molécula BCl 3? b) Es una molécula polar? c) Es soluble en agua? Justifique las respuestas. 6. a) Por qué el H 2 y el I 2 no son solubles en agua y el HI sí lo es? b) Por qué la molécula BF 3 es apolar, aunque sus enlaces estén polarizados? 7

8 EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 02/03 1. Justifique las siguientes afirmaciones: a) A 25 C y 1 atm, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas. b) El etanol es soluble en agua y el etano no lo es. c) En condiciones normales el flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodo es sólido. 2. a) Represente la estructura de Lewis de la molécula NF 3. b) Prediga la geometría de esta molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Justifique si la molécula de NF 3 es polar o apolar. 3. Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Los metales son buenos conductores de la electricidad. b) Todos los compuestos de carbono presentan hibridación sp 3. c) Los compuestos iónicos conducen la corriente eléctrica en estado sólido. 4. Para las moléculas BCl 3 y NH 3, indique: a) El número de pares de electrones sin compartir de cada átomo central. b) La hibridación del átomo central. c) La geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. 5. Dadas las especies químicas H 2 S, PH 3 y CCl 4, indique: a) La estructura de Lewis de cada molécula. b) La geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) La hibridación que presenta el átomo central de cada una de ellas. 8

9 EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 03/04 1. A partir de los átomos A y B cuyas configuraciones electrónicas son, respectivamente, 1s 2 2s 2 2p 2 y 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 a) Explique la posible existencia de las moléculas: AB, B 2 y AB 4. b) Justifique la geometría de la molécula AB 4. c) Discuta la existencia o no de momento dipolar en AB Comente, razonadamente, la conductividad eléctrica de los siguientes sistemas: a) Un hilo de cobre. b) Un cristal de Cu(NO 3 ) 2. c) Una disolución de Cu(NO 3 ) En los siguientes compuestos: BCl 3, SiF 4 y BeCl 2. a) Justifique la geometría de estas moléculas mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Qué orbitales híbridos presenta el átomo central? 4. Dadas las especies: H 2 O, NH 4 + y PH 3 a) Represéntelas mediante estructuras de Lewis. b) Justifique su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. 5. a) Escriba el ciclo de Born-Haber para el KCl. b) Cómo explica el hecho de que los metales sean conductores de la electricidad? 9

10 EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 04/05 1. Dadas las especies químicas Cl 2, HCl y CCl 4 : a) Indique el tipo de enlace que existirá en cada una. b) Justifique si los enlaces están polarizados. c) Razone si dichas moléculas serán polares o a polares. 2. Dadas las moléculas CF 4 y NH 3: a) Represéntelas mediante estructuras de Lewis. b) Justifique su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Indique la hibridación del átomo central. 3. Teniendo en cuenta la energía reticular de los compuestos iónicos, conteste razonadamente: a) Cuál de los siguientes compuestos tendrá mayor dureza: LiF o KBr? b) Cuál de los siguientes compuestos será más soluble en agua: MgO o CaS? 10

11 EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 05/ Dadas las configuraciones electrónicas: A: 1s 2 3s 1 ; B: 1s 2 2s 3 ; C: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; D: 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 0 2p z 0 ; Indique razonadamente: a) La que no cumple el principio de exclusión de Pauli. b) La que no cumple el principio de máxima multiplicidad de Hund. c) La que, siendo permitida, contiene electrones desapareados. 2.- a) Escriba la configuración electrónica de los iones Mg 2+ (Z=12) y S 2 (Z=16). b) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio. c) Justifique cuál de los dos elementos, Mg o S, tendrá mayor energía de ionización. 3.- Supongamos que los sólidos cristalinos CsBr, NaBr y KBr cristalizan con el mismo tipo de red. a) Ordénelos de mayor a menor según su energía reticular. Razone la respuesta. b) Justifique cuál de ellos será menos soluble. 4.- Los números atómicos de los elementos A, B, C y D son 2, 11, 17 y 25, respectivamente. a) Escriba, para cada uno de ellos, la configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados. b) Justifique qué elemento tiene mayor radio. c) Entre los elementos B y C, razone cuál tiene mayor energía de ionización. 5.- Dadas las moléculas BF 3 y PF 3 : a) Son polares los enlaces boro-flúor y fósforo-flúor? Razone su respuesta. b) Prediga su geometría a partir de la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Son polares esas moléculas? Justifique su respuesta. 6.- La configuración electrónica del ion X 3+ es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. a) Cuál es el número atómico y el símbolo de X? b) A qué grupo y periodo pertenece ese elemento? c) Razone si posee electrones desapareados el elemento X. 7.- a) Qué se entiende por energía reticular? b) Represente el ciclo de Born-Haber para el bromuro de sodio. c) Exprese la entalpía de formación ( H f ) del bromuro de sodio en función de las siguientes variables: la energía de ionización (I) y el calor de sublimación (S) del sodio, la energía de disociación (D) y la afinidad electrónica (AE) del bromo y la energía reticular (U) del bromuro de sodio. 8.- a) Escriba la configuración electrónica de los iones: Al 3+ (Z = 13) y Cl (Z = 17). b) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio. c) Razone cuál de los elementos correspondientes tendrá mayor energía de ionización. 11

12 9.- Para las moléculas BCl 3, NH 3 y BeH 2, indique: a) El número de pares de electrones sin compartir de cada átomo. b) La geometría de cada molécula utilizando la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) La hibridación del átomo central Dadas las moléculas de BCl 3 y H 2 O: a) Deduzca la geometría de cada una mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Justifique la polaridad de las mismas Razone qué gráfica puede representar: a) El número de electrones de las especies: Ne, Na +, Mg +2 y Al +3. b) El radio atómico de los elementos: F, Cl, Br y I. c) La energía de ionización de: Li, Na, K y Rb. 12

13 EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 06/ Dados los conjuntos de números cuánticos: (2,1,2, ½); (3,1, 1, ½); (2,2,1, ½); (3,2, 2, ½) a) Razone cuáles no son permitidos. b) Indique en qué tipo de orbital se situaría cada uno de los electrones permitidos. 2.- Dadas las moléculas de BF 3 y H 2 O: a) Determine la geometría de cada una mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Razone si los enlaces son polares. c) Justifique si las moléculas son polares. 3.- Explique: a) Por qué el cloruro de hidrógeno disuelto en agua conduce la corriente eléctrica. b) La poca reactividad de los gases nobles. c) La geometría molecular del tricloruro de boro. 4.- Dadas las especies químicas Ne y O 2, razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Ambas especies poseen el mismo número de electrones. b) Ambas especies poseen el mismo número de protones. c) El radio del ion óxido es mayor que el del átomo de neón. 5.- Dadas las siguientes moléculas: F 2, CS 2, C 2 H 4, C 2 H 2, H 2 O y NH 3. Indique en cuál o cuales: a) Todos los enlaces son simples. b) Existe algún doble enlace. c) Existe algún triple enlace. 6.- Para un átomo de número atómico Z = 50 y número másico A = 126: a) Indique el número de protones, neutrones y electrones que posee. b) Escriba su configuración electrónica. c) Indique el grupo y el periodo al que pertenece el elemento correspondiente. 7.- a) Represente la estructura de la molécula de agua mediante el diagrama de Lewis. b) Deduzca la geometría de la molécula de agua mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Por qué a temperatura ambiente el agua es líquida mientras que el sulfuro de hidrógeno, de mayor masa molecular, es gaseoso? 8.- El número de electrones de los elementos A, B, C, D y E es 2, 9, 11, 12 y 13, Respectivamente. Indique, razonando la respuesta, cuál de ellos: a) Corresponde a un gas noble. b) Es un metal alcalino. c) Es el más electronegativo. 13

14 9.- La configuración electrónica del ion X 3 es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. a) Cuál es el número atómico y el símbolo de X? b) A qué grupo y periodo pertenece ese elemento? c) Razone si el elemento X posee electrones desapareados Para las moléculas CCl 4, NH 3 y BeCl 2 : a) Determine su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Qué tipo de hibridación presenta el átomo central? c) Razone si esas moléculas son polares La configuración electrónica de la capa de valencia de un elemento A es 3s 2 p 5. a) Justifique si se trata de un metal o un no metal. b) Indique, razonadamente, un elemento que posea mayor potencial de ionización que A. c) Indique, razonadamente, un elemento que posea menor potencial de ionización que A. 14

15 EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 07/ Para el ión Cl (Z=17) del isótopo cuyo número másico es 36: a) Indique el número de protones, electrones y neutrones. b) Escriba su configuración electrónica. c) Indique los valores de los números cuánticos de uno de los electrones externos. 2.- El número de protones en los núcleos de cinco átomos es el siguiente: A = 9; B = 16; C = 17; D = 19; E = 20 Razone: a) Cuál es el más electronegativo? b) Cuál posee menor energía de ionización? c) Cuál puede convertirse en anión divalente estable? 3.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Algunas moléculas covalentes son polares. b) Los compuestos iónicos, cuando están fundidos o en disolución, son buenos conductores de la electricidad. c) El agua tiene el punto de ebullición más elevado que el resto de los hidruros de los elementos del grupo a) Escriba las configuraciones electrónicas de las especies siguientes: N 3 (Z = 7), Mg 2+ (Z = 12), Cl (Z = 17), K (Z = 19) y Ar (Z = 18). b) Indique los que son isoelectrónicos. c) Indique los que presentan electrones desapareados y el número de los mismos. 5.- Indique, razonadamente, cuántos enlaces y cuántos tienen las siguientes moléculas: a) Hidrógeno. b) Nitrógeno. c) Oxígeno. 6.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El neón y el O 2 tienen la misma configuración electrónica. b) El neón tiene una energía de ionización menor que la del oxígeno. c) El neón y el O 2 tienen el mismo número de protones. 7.- Indique qué tipo de enlace hay que romper para: a) Fundir cloruro de sodio. b) Vaporizar agua. c) Vaporizar n-hexano. 8.- Para un elemento de número atómico Z = 20, a partir de su configuración electrónica: a) Indique el grupo y el periodo al que pertenece y nombre otro elemento del mismo grupo. b) Justifique la valencia más probable de ese elemento. c) Indique el valor de los números cuánticos del electrón más externo. 15

16 9.- Para un átomo en su estado fundamental, razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) El número máximo de electrones con número cuántico n = 3 es 6. b) En un orbital 2p sólo puede haber 2 electrones. c) Si en los orbitales 3d se sitúan 6 electrones, no habrá ninguno desapareado Para las moléculas de tetracloruro de carbono y agua: a) Prediga su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Indique la hibridación del átomo central. c) Justifique si esas moléculas son polares o apolares Deduzca, según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia, la geometría de las siguientes moléculas e indique la polaridad de las mismas: a) Amoniaco. b) Tricloruro de boro. c) Metano. 16

17 EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 08/ Considere el elemento cuya configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. a) De qué elemento se trata? b) Justifique el periodo y el grupo del sistema periódico a los que pertenece. c) Cuál será la configuración de su ión más estable? 2.- El ión positivo de un elemento M tiene de configuración electrónica: M 2+ : 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 4 a) Cuál es el número atómico de M? b) Cuál es la configuración de su ión M 3+ expresada en función del gas noble que le antecede? c) Qué números cuánticos corresponderían a un electrón 3d de este elemento? 3.- Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) La molécula de BF 3 es apolar aunque sus enlaces están polarizados. b) El cloruro de sodio tiene menor punto de fusión que el cloruro de cesio. c) El cloruro de sodio sólido no conduce la corriente eléctrica y el cobre sí. 4.- La siguiente tabla proporciona los valores de las energías de ionización (ev) de tres elementos. Li 2ª 3ª 4ª 1ª '5 5'4 75'6 -- 5'1 71'9 Na 47'3 99'1 61 K 31'8 46'1 4'3 '1 a) Por qué la primera energía de ionización disminuye del litio al potasio? b) Por qué la segunda energía de ionización de cada elemento es mucho mayor que la primera? c) Por qué no se da el valor de la cuarta energía de ionización del litio? 5.- Dada la molécula de CCI 4 : a) Represéntela mediante estructura de Lewis. b) Por qué la molécula es apolar si los enlaces están polarizados? c) Por qué a temperatura ambiente el CCl 4 es líquido y el CI 4 es sólido? 6.- Dadas las moléculas CF 4 y NH 3 : a) Represente sus correspondientes estructuras de Lewis. b) Establezca su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Indique la hibridación del átomo central. 17

18 7.- Conteste las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z = 7 y A = 14: a) Indique el número de protones, neutrones y electrones. b) Escriba su configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados en su estado fundamental. c) Cuál es el número máximo de electrones para los que n = 2, l = 0 y m = 0? 8.- a) Justifique la naturaleza del enlace que se formará cuando el oxígeno se combine con calcio. b) Justifique la naturaleza del enlace que se formará cuando el oxígeno se combine con hidrógeno. c) Cuál de los dos compuestos formados tendrá mayor punto de fusión? Razone la respuesta. 9.- Considerando las configuraciones electrónicas de los átomos: A (1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ) y B (1s 2 2s 2 2p 6 6p 1 ) Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) A y B representan elementos distintos. b) Se necesita energía para pasar de A a B. c) Se requiere una menor energía para arrancar un electrón de B que de A a) Justifique, de las siguientes especies: F -, Ar y Na +, cuáles son isoelectrónicas. b) Enuncie el principio de Pauli y ponga un ejemplo. c) Enuncie la regla de Hund y ponga un ejemplo para su aplicación Para la molécula GeH 4 : a) Establezca su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Indique la hibridación del átomo central. c) Ordene, de forma razonada, de menor a mayor punto de fusión los compuestos CH 4 y GeH 4. 18

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