Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos moleculares o cristales.


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1 ENLACES Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos moleculares o cristales Enlaces Iónicos electrovalentes o polares Enlaces covalentes o no polar Enlace mixto a) Enlaces Iónicos, llamado también electrovalente o polar se forma por ganancia o pérdida de electrones entre los átomos, por lo que se forman iones, uno positivo (catión) quien pierde electrones y otro negativo (anión) quien gana los electrones Los electrones que se ganan o pierden en la última órbita deben cumplir con la llamada regla del octeto Regla del octeto Kossel explicó que cuando los átomos efectuaban reacciones químicas tratan de tomar la configuración electrónica de los gases raros, que tienen ocho electrones en su capa externa, excepto el helio que tienen dos pero está saturada Lewis y lagmyur emplearon la regla del octeto para formar compuestos iónicos y no iónicos, incluyendo que importa que no haya transferencia de electrones para cumplir con esta regla Lewis explicó que al combinarse dos átomos, la regla del octeto se puede cumplir por transferencia de electrones sino también por parejas de electrones Lewis empleó puntitos o círculos para representar los electrones de valencia I II III IV V VI VII VIII

2 H He: B: :C: :N: :O: :F: :Ne: Na Mg: Ga: :G: :As: :Se: :Br: :kr: K Ca: In: :Sn: :Sb: :Te: :I: :Xe: Rb Sr: Ti: :Pb: :Bl: :Po: :At: :Rn: Cs Ba: Fr Ra: El compuesto LiF (Fluoruro de litio) se puede representar con ayuda de la regla de octeto y la simbología de Lewis de la siguiente manera: Li F: Antes del enlace Li : F: Después del enlace El litio pierde el electrón (cation) y el flóur lo gana (anión) El litio se oxida y el flúor se reduce El litio adquiere la estructura de helio y el flúor la del neón Los compuestos resultantes de la reacción se llama electrovalentes y su valencia es el número electrones grados o perdidos Las moléculas resultantes están formadas por iones, si están en estado gaseoso o líquido, conduce bien la electricidad, son solubles en agua, de forma cristalina, tiene alto punto de fusión la fuerza del enlace aumenta con las electronegatividades b) Enlaces Covalentes: Se forma al compartirse uno o más pares de electrones Por lo general se presenta en átomos no metálicos de electronegatividad semejantes

3 Mediante este enlace se puede formar moléculas del mismo elemento (O2, F2, CI2) o de diferentes elementos HCL o H2O CI CI CI CI Electrones compartidos Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra, por lo que el enlace se puede llamar no polar Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres tipos de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro tipos de electrones Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo Los enlaces iónicos y covalentes pueden ser polares El enlace covalente polar puede ser llamado enlace mixto, se caracteriza por tener enlace iónico y covalente o cuando existe atracción eléctrica entre los diapolos resultantes de un enlace covalente, ejemplo: I HCI + - H+CI + - H CI Esta molécula no comparte el par de electrones de manera uniforme, tiene carácter polar, es decir, se puede separar en su parte positiva (cation H+) y en su parte negativa (anión CI-) Otro El enlace polar es aquel en el cual un par eléctrico compartido es más atraído por uno de los átomos

4 El enlace puente de hidrógeno se forma con la unión de dos átomos electronegativos por medio de un hidrógeno que sirve de puente entre dos moléculas Esto se presenta cuando el hidrógeno se cambia con elementos muy electronegativos (Flúor, oxígeno, nitrógeno, etc) El enlace metálico se forma por iones positivos (del metal) inmensos en una nube de electrones móviles Tipo de enlace Covalente Iónico Metálico Valor de electronegatividades Alta electronegatividad con alta electronegatividad Baja electronegatividad con alta electronegatividad Baja electronegatividad con baja electronegatividad A la capacidad que tiene un elemento de perder electrones durante un cambio químico se le llama poder reductor El poder oxidante es la capacidad que tiene un átomo de ganar electrones durante un cambio químico La molécula de una sustancia la podemos representar por medio de la fórmula química, en ella se anotan los símbolos químicos de elementos presentes y el número de átomos que la constituyen (número de subíndices) Las fórmulas químicas pueden ser: a) Empíricas: Indican el número y la clase de átomos de una molécula b) Estructural: Indica el número, la disposición y la forma como están unidos los átomos de las moléculas EJEMPLO: Qué cantidad de cloro se requiere para obtener 160g de cloruro férrico de acuerdo a la siguiente reacción? Fe CI2 Fe CI3 Balanceamos la ecuación química 2FCI2 + 2Fe CI3 Calculamos la masa molecular de las sustancias que intervienen en el problema (cloro y cloruro férrico) 2FE CI 2 +CI 2 Fe CI 3

5 MASA ATÓMICA Fe = 558 Fe = 558 x 2 = 1116 CI = 355 CI = 355 X 2 = 710 CI = 355 x 3 = Establecemos la relación entre las sustancias CI 2 2 FeCI 3 CI2 2 FeCI x Despejamos la incógnita X= 71 X Resultado x = Necesitamos 52086g de cloro para producir 160g de 2Fe CI 3 EJERCICIOS I Completa los siguientes enunciados Los son las fuerzas que unen a dos o más átomos para formar compuestos El se caracteriza porque un elemento electrones y se oxida mientras otro elemento electrones y se II Responde Qué dice la reglas de octeto y quién la propuso?

6 Cuáles son los covalentes? Cuándo se forma un enlace covalente polar? Qué es el poder reductor y oxidante?

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