IES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas. 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:


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1 IES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica: 1 5 X 1s s p Y 1s s p Z 1s s p 3s a) Indica el grupo y período en el que se encuentran. b) Cuál es el de mayor energía de ionización? Sean A, B, C, D cuatro elementos del Sistema Periódico de números atómicos 0, 35, 38 y 5, respectivamente: a) Definir afinidad electrónica. b) Ordenar razonadamente de mayor a menor afinidad. 3 Señala justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles no: a) El número atómico de los iones Li + es igual al del gas noble He. b) El radio de los iones Li + es igual al del gas noble He. Datos: números atómicos: He = ; Li = 3. 4 a) De las siguientes secuencias de iones, razona cuál se corresponde con la ordenación en función de sus radios iónicos: I : Ca K Br As II : K Ca As Br b) Ordena de mayor a menor los radios de los elementos de que proceden. 5 Señala justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles no: a) El número atómica de los iones K + es igual al del gas noble Ar. b) El radio de los iones K + es igual que el de los átomos de Ar. Datos: número atómico: Ar = 18; K = 19. Define brevemente el primer, segundo y tercer potencial de ionización del aluminio, escribiendo las reacciones correspondientes. 7 Dados los elementos flúor, cloro, potasio y sodio indica su configuración electrónica y ordénalos de forma creciente según su primera energía de ionización. 1

2 8 De las siguientes secuencias de iones: a) Razona cuál se corresponde con la ordenación en función de sus radios iónicos: I : Be Li F N II : Li Be N F b) Ordena de mayor a menor los radios de los elementos de que proceden. 9 Dados los elementos flúor, cloro, potasio y sodio, indica su configuración electrónica y ordénalos de forma creciente según su electronegatividad. 10 Define brevemente el primer y segundo potencial de ionización del calcio, escribiendo las reacciones correspondientes. 11 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica: 5 X 1s s p 3s p Y 1s s p 3s p Z 1s s p 3s p 4s a) Indique el grupo y período en el que se encuentran. b) Cuál es el de mayor energía de ionización? 1 Indica la configuración electrónica, la posición en el sistema periódico y el carácter metálico y oxidante del 11 átomo 48 X. 13 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica: 1 5 X 1s s p Y 1s s p Z 1s s p 3s a) Indique el grupo y período en el que se encuentran. b) Ordénelos de menor a mayor electronegatividad. 14 Para los elementos de números atómicos 19, 0, 3 y 35: a) Escribe las configuraciones electrónicas correspondientes a cada uno. b) Define el concepto de electroafinidad y compara, razonadamente, la correspondiente a los elementos de números atómicos 35 y Sean A, B, C, D cuatro elementos del Sistema Periódico de números atómicos 0, 1, 17 y 37, respectivamente: a) Definir afinidad electrónica. b) Ordenar razonadamente de mayor a menor afinidad. 1 Dados tres elementos del sistema periódico A, B y C, de números atómicos, 11 y 17 respectivamente: a) Escribe sus configuraciones electrónicas. b) Indica razonadamente los elementos metálicos y no metálicos. 17 Dados tres elementos del sistema periódico X, Y y Z, de números atómicos 17, 37 y 53 respectivamente: a) Escribe sus configuraciones electrónicas.

3 b) Determina grupo y período a los que pertenecen. c) Ordénalos en orden creciente de su electronegatividad. 18 Para los siguientes átomos: B, Ni, Br, Sr, As: a) Escribe su configuración electrónica en estado fundamental. b) Ordénalos en sentido decreciente de energía de ionización. 19 Dados los elementos bromo, yodo, rubidio y cesio, indica su configuración electrónica y ordénalos de forma creciente según su radio atómico. 0 Para los elementos de números atómicos 1, 1, 11 y 9: a) Escribe las configuraciones electrónicas correspondientes a cada uno. b) Define el concepto de electroafinidad y compara, razonadamente, la correspondiente a los elementos de números atómicos 9 y 1. 1 Dados tres elementos del sistema periódico A, B y C, de números atómicos 7, 0 y 35 respectivamente: a) Escribe sus configuraciones electrónicas. b) Indica razonadamente los elementos metálicos y no metálicos. Indica la configuración electrónica, la posición en el sistema periódico y el carácter metálico y oxidante del 79 átomo X Sean tres elementos del Sistema Periódico de configuración electrónica: A 1s B 1s s p s p 3s p d 5 3s p s p 5 C 1s s p 3s p d 4s p Ordenar razonadamente de mayor a menor afinidad electrónica. 4 Define afinidad electrónica y su variación periódica en el Sistema Periódico. 5 Dados tres elementos del sistema periódico X, Y y Z, de números atómicos 9, 19 y 35 respectivamente: a) Escribe sus configuraciones electrónicas. b) Determina grupo y período a los que pertenecen. c) Ordénalos en orden creciente de su electronegatividad. 3

4 Dados los elementos flúor, cloro, potasio y sodio, indica su configuración electrónica y ordénalos de forma creciente según su radio atómico. 7 Sea la siguiente serie en orden creciente de afinidad electrónica: F > Br > I > Cl. Indicar razonadamente si es correcta o no. Datos, Z (Cl) = 17;Z (F) = 9; Z (I) = 53 y z (Br) = 35 8 Señalar justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles no: a) el número atómico de los iones Cs + es igual al del gas noble Xe. b) los iones Cs + y los átomos del gas noble Xe son isótropos. c) el potencial de ionización del Cs es menor que el del I. Datos: números atómicos: Xe = 54; Cs = 55; I = El primer y segundo potencial de ionización para el átomo de litio son, respectivamente: 50 y 7300 kj/mol. Razónese: a) La gran diferencia que existe entre ambos valores de energía. b) Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la primera especie iónica? c) Cómo varía el potencial de ionización para los elementos del mismo grupo? 30 La afinidad electrónica del cloro es -3,1 ev/átomo y la del carbono -1,5 ev/átomo. a) Teniendo en cuenta la posición del cloro en la tabla periódica, razona qué convenio de signos se ha utilizado. b) Indica qué proceso resulta más fácil: la captura de un electrón por parte de un átomo de cloro o por parte de un átomo de carbono. 31 El número de protones de los núcleos de cinco elementos es: Elemento Protones A 10 B 3 C 17 D 0 E 31 Indica, explicando y justificando la respuesta, la letra del elemento que: a) Es un gas noble. b) Es el más electronegativo. c) Es un metal alcalino. d) Forma un nitrato de fórmula X(NO3)3 4

5 3 Sea la siguiente serie en orden creciente de afinidad electrónica: Cl > Mg > Ca > Rb. Indicar razonadamente si es correcta o no. Datos, Z (Cl) = 17;Z (Mg) = 1; Z (Ca) = 0 y z (Rb) = Ordena según su carácter metálico creciente y compara la reactividad de los siguientes elementos: Ba (Z = 5); Ca (Z = 0); Se (Z = 34) y F(Z = 9). 34 Dados tres elementos del Sistema Periódico de números atómicos 17, 35, y 9, respectivamente, ordena razonadamente de mayor a menor carácter oxidante. 35 Justifica qué especie de cada una de las parejas (átomos ó iones) siguientes tiene mayor radio atómico: a) (Ag, Xe) b) (Ag, Rb) c) (Ag, O) d) (Ag, Ag + ) 3 El número atómico del selenio es 34. a) Escribe la configuración electrónica de un átomo de selenio en estado fundamental. b) Explica el ion que tiene tendencia a formar. Compara el tamaño del átomo con el del ion. Explica cuál tiene mayor radio. 37 El primer y segundo potencial de ionización para el átomo de potasio son, respectivamente: 415 y 3100 kj/mol. Razona a) La gran diferencia que existe entre ambos valores de energía. b) Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la primera especie iónica? c) Cómo varía el potencial de ionización para los elementos del mismo grupo? 38 Justifica qué especie de cada una de las parejas (átomos ó iones) siguientes tiene mayor radio atómico: a) (Fe, Kr) b) (Fe, K) c) (Fe, C) d (Fe, Fe 3+ ) 5

6 39 En la tabla siguiente se dan las energías de ionización (kj/mol) de los elementos alcalinos: Li Na K 1ª E. I ª E. I ª E. I ª E. I a) Por qué disminuye la 1ª E. I. del Li al K? b) Por qué no hay valor para la 4ª E. I. del Li? c) Por qué aumenta de la 1ª a la 4ª E. I.? 40 El número de protones de los núcleos de cinco elementos es: Elemento Protones A B 11 C 9 D 1 E 13 Indica, explicando y justificando la respuesta, la letra del elemento que: a) Es un gas noble. b) Es el más electronegativo. c) Es un metal alcalino. d) Forma un nitrato de fórmula X(NO3). 41 Ordena según su carácter metálico creciente y compara la reactividad de los siguientes elementos: K (Z = 19); Br (Z = 35); Fe (Z = ) y Cl (Z = 17). 4 Dados los elementos A, B y C, de números atómicos 19, 35 y 37, define energía (potencial) de ionización y cómo depende el potencial de ionización de la carga nuclear y del tamaño de los átomos. 43 Ordena de menor a mayor a los elementos Sr, I, Sb y Rb en función de su radio atómico. 44 Ordena de menor a mayor a los elementos Be, F, N y Li en función de su radio atómico. 45 Dados tres elementos del Sistema Periódico de números atómicos 1, 8, y, respectivamente, ordenar razonadamente de mayor a menor carácter oxidante.

7 4 Señalar justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles no: d) el número atómico de los iones Na + es igual al del gas noble Ne. e) los iones Na + y los átomos del gas noble Ne son isótropos. f) el potencial de ionización del Na es menor que el del Cl. Datos: números atómicos: Ne = 18; Na = 11; Cl = Sean A, B, C, D cuatro elementos del Sistema Periódico de números atómicos 35, 3, 37 y 38, respectivamente: a) Escribir sus configuraciones electrónicas. b) Indicar razonadamente a qué grupo y período pertenecen. c) Indicar razonadamente cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica. 48 El número atómico del estroncio es 38. a) Escribe la configuración electrónica de un átomo de estroncio en estado fundamental. b) Explica el ion que tiene tendencia a formar. c) Compara el tamaño del átomo con el del ion. Explica cuál tiene mayor radio. 49 Dados los elementos A, B y C, de números atómicos 19, 17 y 1, define energía (potencial) de ionización y cómo depende el potencial de ionización de la carga nuclear y del tamaño de los átomos. 50 Sean A, B, C, D cuatro elementos del Sistema Periódico de números atómicos 17, 18, 19 y 0, respectivamente: a) Escribe sus configuraciones electrónicas. b) Indica razonadamente a qué grupo y período pertenecen. c) Indica razonadamente cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica. 51 Justifica qué especie de cada una de las parejas (átomos ó iones) siguientes tiene mayor radio atómico: a) (Pt, Rn) b) (Pt, Cs) c) (Pt, Cl) d) (Pt, Pt + ) 5 Sean cuatro elementos X, Y, Z, W de números atómicos 8, 1, 33 y 31, respectivamente: a) Escribir sus configuraciones electrónicas. b) Indicar razonadamente a qué grupo y período pertenecen. c) Indicar razonadamente cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica. 7

8 53 Sean tres elementos del Sistema Periódico de configuración electrónica: A 1s B 1s s p s p 3s 3s p 5 C 1s s p 3s p Ordenar razonadamente de menor a mayor afinidad electrónica. 54 Dados los átomos A(z = 0), B(z = 34) y C(z = 55) indica: a) Su configuración electrónica. b) Qué elementos son y el grupo y período al que pertenecen? c) Cuál de ellos es el más electronegativo? d) Cuál es el ion más estable que forma cada uno de ellos? 55 El número atómico del azufre es 1. a) Escribe la configuración electrónica de un átomo de azufre en estado fundamental. b) Explica el ion que tiene tendencia a formar. Compara el tamaño del átomo con el del ion. Explica cuál tiene mayor radio. 5 Teniendo en cuenta los elementos z = 7, z = 13 y z = 15. Contesta razonadamente: a) Cuáles pertenecen al mismo período? b) Cuáles pertenecen al mismo grupo? c) Cuál es el orden decreciente de radio atómico? 57 La ª energía de ionización es la energía que hay que dar a un ion monopositivo en estado gaseoso para arrancarle un electrón: A + (g) + ª EI A + (g) + e - La ª energía de ionización del potasio es 7 veces mayor que su primera energía de ionización. Sin embargo la ª energía de ionización del calcio no llega al doble de su 1ª energía. Explica esta diferencia entre el K y el Ca. 58 Escribe la estructura electrónica de lo elementos con número atómico 38, 11, 14, 35 y 54; contesta a las siguientes cuestiones justificando cada una de las respuestas: a) A qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento? b) Qué estado de oxidación serán los más frecuentes? c) Cuál es el elemento más electropositivo y cuál el más electronegativo? 8

9 59 El número de protones de los núcleos de cinco elementos es: Elemento Protones A 1 B 35 C 7 D 18 E 33 Indica, explicando y justificando la respuesta, la letra del elemento que: a) Es un metal de transición. b) Es el más electronegativo. c) Es un no metal. 0 Teniendo en cuenta los elementos z = 8, z = 14 y z = 1. Conteste razonadamente: a) Cuáles pertenecen al mismo período? b) Cuáles pertenecen al mismo grupo? c) Cuál es el orden decreciente de radio atómico? 1 Sean tres elementos del Sistema Periódico de configuración electrónica: A 1s B 1s s 1 5 s p 1 C 1s s p 3s Ordena razonadamente de mayor a menor afinidad electrónica. Las primeras energías de ionización de dos elementos, que llamaremos A y B, son: Elemento Energía de ionización kj/mol A B Primera Segunda Tercera A la vista de estos datos: a) Qué iones formarán con facilidad estos elementos? b) A qué grupos del sistema periódico pertenecen? 3 La ª energía de ionización es la energía que hay que dar a un ion monopositivo en estado gaseoso para arrancarle un electrón: A + (g) + ª EI A + (g) + e - La ª energía de ionización del sodio es veces mayor que su primera energía de ionización. Sin embargo la ª energía de ionización del magnesio no llega al doble de su 1ª energía. Explica esta diferencia entre el Na y el Mg. 9

10 4 Dados los átomos A(z = 1), B(z = 1) y C(z = 37) indique: Su configuración electrónica. a) Qué elementos son y el grupo y período al que pertenecen? b) Cuál de ellos es el más electronegativo? c) Cuál es el ion más estable que forma cada uno de ellos? 10

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