EJERCICIOS PROPUESTOS EN PRUEBAS PAU DE ASTURIAS ATOMO-ENLACE


Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "EJERCICIOS PROPUESTOS EN PRUEBAS PAU DE ASTURIAS ATOMO-ENLACE"

Transcripción

1 ATOMO-ENLACE 1.- (94) Los átomos de los elementos A y B tienen de nº atómico Z = 15 y Z = 17, respectivamente. a) Determina la configuración electrónica de cada elemento y su situación en el Sistema Periódico. b) Cuál es el elemento más electronegativo y cuál el de menor carácter metálico? c) Qué tipo de enlace predominará en el(los) compuesto(s) que forma(n) ambos elementos? d) Emite una hipótesis sobre la geometría que cabe esperar en la molécula de uno de ellos. Cuál será su estado físico a temperatura ambiente? 2.- (95) Nombra los elementos del segundo período y ordénalos de mayor a menor electronegatividad. (a) Escribe los números cuánticos correspondientes a los electrones de la última capa del nitrógeno. (b) Los elementos comprendidos entre el boro y el oxígeno (ambos inclusive) forman compuestos del tipo X 2 E EX 2 donde X puede ser hidrógeno o halógeno y E el elemento a estudio. Dibuja las estructuras de Lewis de B 2 F 4 y C 2 H 4 e indica su geometría. 3.- (95) Dados los números atómicos de unos átomos, identificados por letras del alfabeto, A = 7, B = 12, C = 15, D = 17: (a) Escribe la configuración electrónica de A y D en su estado fundamental, sitúalos en la tabla periódica y nómbralos. (b) Escribe los números cuánticos de todos los electrones de la última capa de C. (c) Indica las fórmulas, el tipo de enlace predominante, el estado de agregación a 1 atm y 25ºC y el nombre de los compuestos que pueden formarse cuando se combinan: 1) A y A, 2) B y D. 4.- (96) Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del mismo período y tienen 1, 3, 5 y 7 electrones de valencia. Contesta razonadamente a las siguientes preguntas: (a) Qué elemento tendrá mayor energía de ionización? Cuál tendrá mayor carácter metálico? Y mayor radio atómico? (b) Qué fórmula tendrán los compuestos de A y D? y los de B y D? (c) El compuesto formado por C y D, será iónico o covalente? (d) Qué tipo de enlace tendrá una sustancia que sólo contenga A? 5.- (96) Clasifica, razonando las respuestas, las siguientes afirmaciones, relativas al tipo de enlace que prevalecerá entre dos átomos A y B, en ciertas y falsas: (a) Covalente si las energías de ionización de ambos son muy diferentes. (b) Iónico si las electronegatividades de ambos son semejantes. (c) Covalente si las energías de ionización son relativamente elevadas. (d) Iónico si las afinidades electrónicas son muy parecidas, bien sean pequeñas o elevadas. 6.- (97) (a) Cuál crees que es la diferencia fundamental entre los modelos de Dalton y de Bohr? (b) El modelo del átomo de Bohr viola el Principio de Indeterminación o Incertidumbre de Heisenberg, de qué manera? (c) Indica, ayudándote de ejemplos, el nombre y símbolo de los números cuánticos necesarios para caracterizar en un átomo: 1) un nivel; 2) un subnivel; 3) orbital; 4) un electrón. 7.- (97) a) Qué entiendes por energía de ionización? y por afinidad electrónica? La afinidad electrónica para el cloro es negativa, qué indica este signo sobre la estabilidad de la especie química obtenida? b) Calcula el calor de formación del cloruro de potasio. Indica todos los pasos necesarios. Datos (25ºC) (kj/mol).- Energía de ionización del potasio = 415,0; Calor de disociación del cloro = 243,3; Energía reticular del cloruro de potasio = 708,0; Afinidad electrónica del cloro = 348,5; Calor de sublimación del potasio = 90, (98) (a) Nombra los números cuánticos necesarios para caracterizar los electrones de los átomos. Indica su significado y posibles valores. (b) Contesta a las siguientes cuestiones relativas a un elemento con Z = 7 y A = 14: 1) Número de protones, neutrones y electrones. 2) Configuración electrónica y número de electrones desapareados en su estado fundamental. 3) Número máximo de electrones para los que: m l = 0; n = 2 ó l = (98) Qué información esperaría para poder identificar hierro, oxígeno y cloruro de sodio referente a: a) Tipo de enlace predominante. 1

2 b) Estado de agregación a temperatura ambiente y presión atmosférica. c) Solubilidad en agua. d) Conductividad eléctrica, tanto en estado sólido como en disolución acuosa (98) Un elemento forma con cloro ACl 2, ACl 4 y ACl 6. Uno de sus óxidos es AO 3 y cuando reacciona con Na da Na 2 A. (a) Suponiendo que A está en el quinto período, cuál será su configuración electrónica externa?, cuántos electrones desapareados tendrá? (b) Dibuja las estructuras de Lewis de AO 3 y predice su geometría, crees que la molécula será polar? 11.- (98) 1) Enunciar el Principio de máxima multiplicidad de Hund y aplicarlo a algún ejemplo. 2) Indicar el tipo de enlace, o fuerza intermolecular, que es necesario vencer para poder fundir los siguientes compuestos: (i) Cloruro de sodio; (ii) Dióxido de nitrógeno; (iii) Hierro 12.- (99) Se pretende realizar un estudio molecular del ácido metanoico, para ello se pide: 1) Dibujar su estructura de Lewis 2) Predecir la geometría alrededor de los átomos de O y C y clasificar la molécula en polar o no-polar (00) (1) Un átomo A tiene de configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 5s 1, Cuáles serán los números cuánticos de su electrón más externo? (2) Justificar la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: (a) A se encuentra en su estado fundamental; (b) A pertenece al grupo de los metales alcalinos; (c) A está en el quinto período de la Tabla; (d) A formará preferentemente compuestos con enlace covalente (01) Considerando la siguiente tabla de puntos de ebullición: Halogenuros de hidrógeno Masa molecular T e / ºC Gases inertes Masa atómica T e / ºC HF 20 19,5 Ne HCl 36,5-115 Ar 39,9-186 HBr 80,9-67 Kr 83,8-152 HI Xe y con los conocimientos de las teorías del enlace: a) Explicar la tendencia general observada en los puntos de ebullición de los halogenuros de hidrógeno, y la excepción correspondiente al valor observado para el fluoruro de hidrógeno. b) Explicar por qué los halogenuros de hidrógeno tienen puntos de ebullición significativamente superiores a los gases inertes siendo sus masas moleculares o atómicas, respectivamente, similares entre sí (01) Los elementos que se designan con las letras A, B, C, D y E (no se trata de sus símbolos químicos) ocupan las posiciones que se indican en la siguiente tabla periódica vacía: A B E C D Escribir las configuraciones electrónicas de dichos elementos. Basándose en ellas justificar si son o no ciertas las siguientes afirmaciones: a) La primera energía de ionización de E es mayor que la de A. b) D es un gas noble y E un metal alcalinotérreo. c) La afinidad electrónica de B es mayor que la de A. d) El radio atómico de C es mayor que el de B (02) a) Escribir las configuraciones electrónicas de los elementos de números atómicos Z = 11 y Z = 16, Basándose en ellas decir de que elementos se trata y razonar la fórmula y el tipo de enlace químico del compuesto binario que son capaces de formar. 2

3 b) Utilizando el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV) predecir la geometría de la molécula CH 3 Cl. Razonar si se trata de una molécula polar. c) Explicar cuál puede ser la razón de la diferencia en los puntos de ebullición de las siguientes sustancias. sustancia Masa molecular Punto de ebullición (ºC) CH 2 O C 2 H (02) a) Considérese un átomo neutro con la siguiente configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 4s 1 Cuál es su número atómico?. Cuál es su configuración electrónica más estable?. Absorbe o desprende energía cuando pasa a tener dicha configuración?. Razonar las respuestas. b) Dada la siguiente tabla de puntos de fusión y ebullición de distintas sustancias: sustancia punto de fusión (ºC) punto de ebullición (ºC) cloruro de sodio tetracloruro de carbono dióxido de silicio >1700 >2200 agua Justificar y relacionar estas propiedades con el tipo de enlace químico de cada sustancia (03) Responder a las siguientes cuestiones: a) Representar las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas en estado gaseoso indicando el número de pares enlazantes y no-enlazantes (libres) en el entorno de cada átomo central: H 2 O, BeCl 2, BCl 3, NH 3. b) Razonar qué moléculas se pueden considerar como excepciones a la regla del octeto. c) Dibujar la geometría de cada molécula. Datos: Números atómicos (Z): Cl=17, Be=4, B=5, C=6, N=7, O=8, H= (03) Explicar las siguientes observaciones utilizando las diferentes teorías de enlace químico: a) La longitud del enlace carbono-carbono en el C 2 H 4 es 0,134 nm, mientras que el enlace carbono-carbono en el C 2 H 6 es 0,154 nm. b) El NH 3 es una molécula piramidal pero el BH 3 es plana. c) El cloro molecular es un gas a temperatura ambiente mientras que el bromo es un líquido a la misma temperatura. d) La temperatura de ebullición del H 2 O es 373 K mientras que la del H 2 S es 212 K. Datos: Números atómicos (Z): B = 5, C = 6, N = 7, O = 8, H = 1, Cl = 17, Br = (04) (A) Las moléculas NO y BF 3 son ejemplos de excepción en el cumplimiento de la regla del octeto. Se pide: 1) Explicar en qué consiste la mencionada regla. 2) Escribir las estructuras de Lewis para esas moléculas y justificar por qué no cumplen la mencionada regla. B) Predecir la forma geométrica y la posible polaridad de la molécula de formaldehído (H 2 CO). Datos: Números atómicos (Z): H = 1, B = 5, C = 6, N = 7, O = 8, F = (04) Explicar las siguientes observaciones utilizando las diferentes teorías del enlace químico: A) La longitud del enlace carbono-oxígeno en el CH 4 O es 0,143 nm, mientras que el enlace carbono-oxígeno en el CH 2 O es 0,120 nm. B) El Cl 2 hierve a 34ºC mientras que el Br 2 lo hace a 58ºC. C) El SO 2 es una molécula angular pero el CO 2 es lineal. D) La solubilidad del butano en agua es de 0,0012 mol/l, mientras que la del 1-butanol es de 1,2 mol/l Datos: Números atómicos (Z): C = 6, N = 7, O = 8, H = 1, S = 16, Cl = 17, Br = (05) Dados los elementos A (Z=13), B (Z=9) y C (Z=19). A) Escribir sus configuraciones electrónicas utilizando la notación s, p, d. B) Cuál será la configuración electrónica del ión más estable de cada uno? C) Definir el concepto de electronegatividad e indicar cuál de los elementos anteriores se espera que tenga el valor más alto y cuál el más bajo (05) A) Razonar si las siguientes configuraciones electrónicas de los átomos neutros M y N se corresponden con un estado fundamental o un estado excitado: M = 1s 2 2s 2 2p 4 3s 1 N = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3

4 B) A qué grupo y periodo de la tabla periódica pertenecen cada uno de los elementos anteriores. C) Razonar cuál de ellos posee mayor radio atómico. D) Cuáles son los valores de los números cuánticos n y l que le corresponden a un orbital 3s? 24.- (05) A) Representar y nombrar la forma geométrica del CH 4 y NH 3 B) Indicar el valor aproximado del ángulo de enlace en el CH 4 y explicar por qué el ángulo de enlace en el NH 3 es menor que el del CH 4. C) Identificar el tipo de fuerza intermolecular más importante en cada sustancia en estado líquido. Datos: números atómicos (Z): H = 1, C = 6, N = (06) A) Razonar si las siguientes configuraciones electrónicas de los átomos neutros M y N incumplen alguna de las reglas o principios que corresponde aplicar para establecer la configuración electrónica de los átomos en estado fundamental M N B) A qué grupo de la Tabla Periódica pertenecen cada uno de los elementos anteriores. C) Razonar cuál de ellos posee menor radio atómico. D) Cuáles son los valores de los números cuánticos n y l que le corresponden a un orbital 2p? 26.- (06) A) Representar e indicar la forma geométrica que adoptan los compuestos: CH 4 O y CH 2 O. B) Indicar el valor aproximado de los ángulos de enlace alrededor del átomo central de carbono en las moléculas de CH 4 O y de CH 2 O. C) Identificar el tipo de fuerza intermolecular más importante existente para cada sustancia en estado líquido. Datos: números atómicos (Z): H = 1, C = 6, O = (06) Dados los elementos B (Z=19) y C (Z=20): A) Escribir sus configuraciones electrónicas en estado fundamental. B) Cuál será la configuración electrónica del ión más estable que es capaz de formar cada uno de ellos? Justificar cuál de esos iones tendrá menor radio. C) Definir el concepto de primera energía de ionización y justificar a cuál de los elementos propuestos le corresponde el valor más alto de la misma (07) A) Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos 19 K y 17 Cl y de sus iones K + y Cl - B) Justificar la razón por la que el radio del ión K + (0,133 nm) es inferior al del ión Cl - (0,181 nm) C) Qué se entiende por primera energía de ionización de un átomo? Señalar la causa principal por la que la primera energía de ionización del átomo de potasio es también menor que la del átomo de cloro (07) A) Dibujar las estructuras de Lewis del CO 2 y SO 2 mostrando todos los pares de electrones de valencia (enlazantes y no-enlazantes). B) Indicar el valor del ángulo de enlace en el CO 2 y explicar por qué el ángulo de enlace en el SO 2 es menor que en el CO 2. C) Identificar el tipo de fuerza intermolecular más importante para cada sustancia en estado líquido. Datos: números atómicos (Z): C = 6, O = 8, S = (07) Dados los elementos A (Z=6), B (Z=11) y C (Z=17): A) Escribir sus configuraciones electrónicas en estado fundamental. B) Indicar cuál sería su situación en la tabla periódica (grupo y periodo) así como el orden decreciente de electronegatividad. C) Indicar la fórmula estequiométrica más simple de los compuestos que C formaría con A y B indicando el tipo de enlace de las uniones respectivas (08) Dados los elementos A (Z=11), B (Z=15), C (Z=16) y D (Z=25). Indicar de forma razonada: i) La fórmula del ión más estable que se puede formar de cada uno de ellos y su configuración electrónica correspondiente. j) La fórmula estequiométrica más sencilla y estable de los compuestos que puede formar A con C y B con C (08) A) Escribir las estructuras de Lewis para las moléculas: BF 3 y NF 3 e indicar cuál sería su geometría. De las dos moléculas indicar razonadamente cual de los enlaces que forma el flúor es más polar y cuál de las moléculas es apolar. 4

5 B) En las moléculas de C 2 H 6 y C 2 H 2 indicar razonadamente: i) Cuál sería el valor aproximado del ángulo de enlace H-C-C j) Tipo de hibridación de los átomos de carbono en ambas moléculas. Datos: números atómicos (Z): F = 9, N = 7, B = 5, C = (08) Dados los elementos A (Z=17), B (Z=19), C (Z=35) y D (Z=11). Se pregunta: i. Escribir las configuraciones electrónicas de cada uno de ellos en su estado fundamental. ii. Razonar que elementos se encuentran en el mismo período y cuáles en el mismo grupo que el elemento A. iii. Razonar qué elementos son más electronegativos y cuáles tienen menor energía de ionización que el elemento A (08) Dadas las moléculas: BeCl 2, NH 3 y CH 4. Se pregunta: A) Escribir sus estructuras de Lewis y deducir la geometría de sus moléculas en base a la teoría de repulsión de pares electrónicos o de hibridación de orbitales. B) Razonar si alguna de ellas puede formar enlaces de hidrógeno. C) Justificar si las moléculas de BeCl 2 y NH 3 son polares o no polares. Datos: Números atómicos (Z): Be: Z=4; CL: Z=17; C: Z=&, H: Z=1, N: Z= (09) A) Ordene los siguientes átomos: C (Z = 14), Ca (Z = 20) y Sr (Z = 38), en orden creciente de su: i. Primera energía de ionización. ii. Primera afinidad electrónica iii. Radio atómico. Justifique su respuesta. B) En el siguiente grupo de átomos e iones: F (Z = 9), N (Z = 7), S 2- (Z = 16), Mg 2+ (Z = 12), indique aquél que tenga el mayor número de electrones desapareados en su estado fundamental (09) A. Indique la geometría de las siguientes moléculas y ordénelas según el orden creciente de sus ángulos de enlace: i) BH 3, ii) CH 4 y iii) NH 3. Datos: B (Z = 5), C (Z = 6) y N (Z = 7) B. Explique qué tipo de fuerza intermolecular contribuye, de manera preferente, a mantener en estado líquido las siguientes sustancias: i) CH 3 OH, ii) CO 2 y iii) Br 2 5

6 SELECCIÓN DE PROBLEMAS DE CONVOCATORIAS ANTERIORES A (94) Los átomos de los elementos A y B tienen de nº atómico Z = 15 y Z = 17, respectivamente. e) Determina la configuración electrónica de cada elemento y su situación en el Sistema Periódico. f) Cuál es el elemento más electronegativo y cuál el de menor carácter metálico? g) Qué tipo de enlace predominará en el(los) compuesto(s) que forma(n) ambos elementos? h) Emite una hipótesis sobre la geometría que cabe esperar en la molécula de uno de ellos. Cuál será su estado físico a temperatura ambiente? 2.- (95) Nombra los elementos del segundo período y ordénalos de mayor a menor electronegatividad. (c) Escribe los números cuánticos correspondientes a los electrones de la última capa del nitrógeno. (d) Los elementos comprendidos entre el boro y el oxígeno (ambos inclusive) forman compuestos del tipo X 2 E EX 2 donde X puede ser hidrógeno o halógeno y E el elemento a estudio. Dibuja las estructuras de Lewis de B 2 F 4 y C 2 H 4 e indica su geometría. 3.- (95) Dados los números atómicos de unos átomos, identificados por letras del alfabeto, A = 7, B = 12, C = 15, D = 17: (d) Escribe la configuración electrónica de A y D en su estado fundamental, sitúalos en la tabla periódica y nómbralos. (e) Escribe los números cuánticos de todos los electrones de la última capa de C. (f) Indica las fórmulas, el tipo de enlace predominante, el estado de agregación a 1 atm y 25ºC y el nombre de los compuestos que pueden formarse cuando se combinan: 1) A y A, 2) B y D. 4.- (96) Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del mismo período y tienen 1, 3, 5 y 7 electrones de valencia. Contesta razonadamente a las siguientes preguntas: (e) Qué elemento tendrá mayor energía de ionización? Cuál tendrá mayor carácter metálico? Y mayor radio atómico? (f) Qué fórmula tendrán los compuestos de A y D? y los de B y D? (g) El compuesto formado por C y D, será iónico o covalente? (h) Qué tipo de enlace tendrá una sustancia que sólo contenga A? 5.- (96) Clasifica, razonando las respuestas, las siguientes afirmaciones, relativas al tipo de enlace que prevalecerá entre dos átomos A y B, en ciertas y falsas: (a) Covalente si las energías de ionización de ambos son muy diferentes. (b) Iónico si las electronegatividades de ambos son semejantes. (c) Covalente si las energías de ionización son relativamente elevadas. (d) Iónico si las afinidades electrónicas son muy parecidas, bien sean pequeñas o elevadas. 6.- (97) (d) Cuál crees que es la diferencia fundamental entre los modelos de Dalton y de Bohr? (e) El modelo del átomo de Bohr viola el Principio de Indeterminación o Incertidumbre de Heisenberg, de qué manera? (f) Indica, ayudándote de ejemplos, el nombre y símbolo de los números cuánticos necesarios para caracterizar en un átomo: 1) un nivel; 2) un subnivel; 3) orbital; 4) un electrón. 7.- (97) a) Qué entiendes por energía de ionización? y por afinidad electrónica? La afinidad electrónica para el cloro es negativa, qué indica este signo sobre la estabilidad de la especie química obtenida? b) Calcula el calor de formación del cloruro de potasio. Indica todos los pasos necesarios. Datos (25ºC) (kj/mol).- Energía de ionización del potasio = 415,0; Calor de disociación del cloro = 243,3; Energía reticular del cloruro de potasio = 708,0; Afinidad electrónica del cloro = 348,5; Calor de sublimación del potasio = 90, (98) (a) Nombra los números cuánticos necesarios para caracterizar los electrones de los átomos. Indica su significado y posibles valores. (b) Contesta a las siguientes cuestiones relativas a un elemento con Z = 7 y A = 14: 1) Número de protones, neutrones y electrones. 2) Configuración electrónica y número de electrones desapareados en su estado fundamental. 3) Número máximo de electrones para los que: m l = 0; n = 2 ó l = (98) Un elemento forma con cloro ACl 2, ACl 4 y ACl 6. Uno de sus óxidos es AO 3 y cuando reacciona con Na da Na 2 A. (c) Suponiendo que A está en el quinto período, cuál será su configuración electrónica externa?, cuántos electrones desapareados tendrá? (d) Dibuja las estructuras de Lewis de AO 3 y predice su geometría, crees que la molécula será polar? 11.- (98) 1) Enunciar el Principio de máxima multiplicidad de Hund y aplicarlo a algún ejemplo. 2) Indicar el tipo de enlace, o fuerza intermolecular, que es necesario vencer para poder fundir los siguientes compuestos: (i) Cloruro de sodio; (ii) Dióxido de nitrógeno; (iii) Hierro 13.- (00) (1) Un átomo A tiene de configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 5s 1, Cuáles serán los números cuánticos de su electrón más externo? (2) Justificar la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: (a) A se encuentra en su estado fundamental; (b) A pertenece al grupo de los metales alcalinos; (c) A está en el quinto período de la Tabla; (d) A formará preferentemente compuestos con enlace covalente (01) Los elementos que se designan con las letras A, B, C, D y E (no se trata de sus símbolos químicos) ocupan las posiciones que se indican en la siguiente tabla periódica vacía: A B E C D 6

7 Escribir las configuraciones electrónicas de dichos elementos. Basándose en ellas justificar si son o no ciertas las siguientes afirmaciones: e) La primera energía de ionización de E es mayor que la de A. f) D es un gas noble y E un metal alcalinotérreo. g) La afinidad electrónica de B es mayor que la de A. h) El radio atómico de C es mayor que el de B (05) Dados los elementos A (Z=13), B (Z=9) y C (Z=19). D) Escribir sus configuraciones electrónicas utilizando la notación s, p, d. E) Cuál será la configuración electrónica del ión más estable de cada uno? F) Definir el concepto de electronegatividad e indicar cuál de los elementos anteriores se espera que tenga el valor más alto y cuál el más bajo (06) A) Razonar si las siguientes configuraciones electrónicas de los átomos neutros M y N incumplen alguna de las reglas o principios que corresponde aplicar para establecer la configuración electrónica de los átomos en estado fundamental M N B) A qué grupo de la Tabla Periódica pertenecen cada uno de los elementos anteriores. C) Razonar cuál de ellos posee menor radio atómico. D) Cuáles son los valores de los números cuánticos n y l que le corresponden a un orbital 2p? 27.- (06) Dados los elementos B (Z=19) y C (Z=20): D) Escribir sus configuraciones electrónicas en estado fundamental. E) Cuál será la configuración electrónica del ión más estable que es capaz de formar cada uno de ellos? Justificar cuál de esos iones tendrá menor radio. F) Definir el concepto de primera energía de ionización y justificar a cuál de los elementos propuestos le corresponde el valor más alto de la misma (08) Dados los elementos A (Z=11), B (Z=15), C (Z=16) y D (Z=25). Indicar de forma razonada: k) La fórmula del ión más estable que se puede formar de cada uno de ellos y su configuración electrónica correspondiente. l) La fórmula estequiométrica más sencilla y estable de los compuestos que puede formar A con C y B con C (08) Dados los elementos A (Z=17), B (Z=19), C (Z=35) y D (Z=11). Se pregunta: iv. Escribir las configuraciones electrónicas de cada uno de ellos en su estado fundamental. v. Razonar que elementos se encuentran en el mismo período y cuáles en el mismo grupo que el elemento A. vi. Razonar qué elementos son más electronegativos y cuáles tienen menor energía de ionización que el elemento A (09) A) Ordene los siguientes átomos: C (Z = 14), Ca (Z = 20) y Sr (Z = 38), en orden creciente de su: i. Primera energía de ionización. Ii. Primera afinidad electrónica iii. Radio atómico. Justifique su respuesta. B) En el siguiente grupo de átomos e iones: F (Z = 9), N (Z = 7), S 2- (Z = 16), Mg 2+ (Z = 12), indique aquél que tenga el mayor número de electrones desapareados en su estado fundamental. 7

EJERCICIOS PROPUESTOS EN PRUEBAS PAU DE ASTURIAS ATOMO-ENLACE

EJERCICIOS PROPUESTOS EN PRUEBAS PAU DE ASTURIAS ATOMO-ENLACE ATOMO-ENLACE 1.- (94) Los átomos de los elementos A y B tienen de nº atómico Z = 15 y Z = 17, respectivamente. a) Determina la configuración electrónica de cada elemento y su situación en el Sistema Periódico.

Más detalles

Enlace químico. 5. Dadas las siguientes sustancias: CS 2 (lineal), HCN (lineal), NH 3 (piramidal) y H 2 O (angular):

Enlace químico. 5. Dadas las siguientes sustancias: CS 2 (lineal), HCN (lineal), NH 3 (piramidal) y H 2 O (angular): Enlace químico Cuestiones y problemas 1. Explique: a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO

Más detalles

ENLACE QUÍMICO. Elemento F O Cl N C S H Electronegatividad 4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1

ENLACE QUÍMICO. Elemento F O Cl N C S H Electronegatividad 4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1 ENLACE QUÍMICO 1 - a) Diseñe un ciclo de Born-Haber para el MgCl 2. b) Defina el menos cuatro de los siguientes conceptos: - Energía de ionización. - Energía de disociación. - Afinidad electrónica. - Energía

Más detalles

Indique razonadamente si son ciertas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:

Indique razonadamente si son ciertas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones: Considere las configuraciones electrónicas en el estado fundamental: 1ª) 1s 2 2s 2 2p 7 ; 2ª ) 1s 2 2s 3 ; 3ª ) 1s 2 2s 2 2p 5 ; 4ª ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 a) Razone cuáles cumplen el principio de exclusión

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 07 ANDALUCÍA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 07 ANDALUCÍA 1.- Dados los conjuntos de números cuánticos: (2,1,2, ½); (3,1, 1, ½); (2,2,1, -½); (3,2, 2, ½) a) Razone cuáles no son permitidos. b) Indique en qué tipo de orbital se situaría cada uno de los electrones

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 01 ANDALUCÍA. 1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad.

ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 01 ANDALUCÍA. 1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad. 1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad. 2.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El punto de ebullición del butano es menor que

Más detalles

2

2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Estructura de Lewis, geometría y polaridad. TEMA 3: ENLACE QUÍMICO 1. Dadas las siguientes sustancias: CS 2, HCN, NH 3 y H 2 O,

Más detalles

ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO

ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO 1 ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO 1. Considere los elementos A, B, y C, de números atómicos A=33, B=35, C=38, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado) a) Escriba

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 05 ANDALUCÍA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 05 ANDALUCÍA 1.- a) Escriba la configuración electrónica de los elementos A, B y C, cuyos números atómicos son 33, 35 y 37, respectivamente. b) Indique el grupo y el periodo al que pertenecen. c) Razone que elemento

Más detalles

METODO RPECV 1º BACHILLERATO

METODO RPECV 1º BACHILLERATO METODO RPECV 1º BACHILLERATO La geometría molecular es el resultado de la distribución tridimensional de los átomos en la molécula, y viene definida por la disposición espacial de los núcleos atómicos.

Más detalles

Enlace químico. 5. Dadas las siguientes sustancias: CS 2 (lineal), HCN (lineal), NH 3 (piramidal) y H 2 O (angular):

Enlace químico. 5. Dadas las siguientes sustancias: CS 2 (lineal), HCN (lineal), NH 3 (piramidal) y H 2 O (angular): Enlace químico Cuestiones y problemas 1. Explique: a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación

Más detalles

EJERCICIOS PROPUESTOS EN PRUEBAS PAU DE ASTURIAS

EJERCICIOS PROPUESTOS EN PRUEBAS PAU DE ASTURIAS Modelo 010 1.- A) La tabla adjunta muestra las temperaturas de ebullición de algunos hidrocarburos y alcoholes. Explicar de forma razonada los valores anormalmente elevados de las temperaturas de ebullición

Más detalles

Modelo Pregunta 1A a) b) Septiembre Pregunta A1.- a) b) c) d) Junio Pregunta 1A a) b) c) d) Solución. Modelo Pregunta 1B.

Modelo Pregunta 1A a) b) Septiembre Pregunta A1.- a) b) c) d) Junio Pregunta 1A a) b) c) d) Solución. Modelo Pregunta 1B. Modelo 2014. Pregunta 1A.- Cuando una muestra de átomos del elemento con Z = 19 se irradia con luz ultravioleta, se produce la emisión de electrones, formándose iones con carga +1. a) Escriba la configuración

Más detalles

Enlace Químico: Enlace Iónico y Enlace Covalente. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS

Enlace Químico: Enlace Iónico y Enlace Covalente. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS Ejercicio nº 1 De los compuestos iónicos KBr y NaBr, cuál será el más duro y cuál el de mayor temperatura de fusión? Por qué? Ejercicio nº 1 Coloca las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad:

Más detalles

Guía de Problemas- 5 BTO

Guía de Problemas- 5 BTO Química Guía de Problemas- 5 BTO Primera Parte Liliana Pagliano 2012 1 Introducción: 1. Qué diferencias existen entre un proceso físico y un proceso químico? 2. Qué es el conocimiento científico? 3. Ante

Más detalles

Estructura de la materia

Estructura de la materia Estructura de la materia Cuestiones y problemas 1. Si la energía de ionización del K gaseoso es de 418 kj.mol 1 : a) Calcule la energía mínima que ha de tener un fotón para poder ionizar un átomo de K.

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS

ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B: 1s 2 2s 2 C: 1s 2 2s 2 2p 6. Indique,

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva

Más detalles

TEMA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B: 1s 2 2s 2 C: 1s

Más detalles

Estructura de la materia y Sistema Periódico

Estructura de la materia y Sistema Periódico Estructura de la materia y Sistema Periódico 1 - Respecto el número cuántico «n» que aparece en el modelo atómico de Bohr indicar de manera razonada cuáles de las siguientes frases son correctas y cuáles

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,

Más detalles

Calcula la energía de un mol de fotones de una radiación infrarroja de longitud de onda de 900 nm.

Calcula la energía de un mol de fotones de una radiación infrarroja de longitud de onda de 900 nm. Calcula la frecuencia y la longitud de onda de una onda electromagnética cuyos fotones tienen una energía de 7,9.10-19 J. A qué región del espectro electromagnético pertenece? Calcula la energía de un

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013)

Más detalles

CÁTEDRA DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA GUIA DE ESTUDIO Nº 3 ENLACE QUÍMICO

CÁTEDRA DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA GUIA DE ESTUDIO Nº 3 ENLACE QUÍMICO GUIA DE ESTUDIO Nº 3 1. Define enlace químico. ENLACE QUÍMICO 2. Qué son los electrones de valencia? Cuántos electrones de valencia posee un átomo de nitrógeno? 3. Analiza la siguiente configuración electrónica

Más detalles

Unidad 2 Enlace Químico

Unidad 2 Enlace Químico Unidad 2 Enlace Químico OPCIÓN A 1. Defina: Resonancia: Concepto propuesto por Pauling para explicar las situaciones en las que ninguna de las posibles estructuras de Lewis de una molécula explica la estructura

Más detalles

Capítulo 2: Enlace químico

Capítulo 2: Enlace químico Capítulo 2: Enlace químico ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. Cuál será la electrovalencia de los siguientes elementos: Al, K, Br, Ne? Teniendo en cuenta la configuración electrónica del nivel de valencia,

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Enlace Químico

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Enlace Químico 1(9) Ejercicio nº 1 Mediante el ciclo de Born-aber, calcula la energía reticular del KBr conociendo los siguientes valores energéticos: ES = 21 5; EI = 100; ED = 53 4; AE = - 80 7 ; = - 93 7 Kcal/mol Ejercicio

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2

FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2 FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2 1. Define y explica los siguientes conceptos: número atómico, número másico e isótopos de un elemento químico. 2. Copia el siguiente párrafo y complétalo:

Más detalles

ÁTOMO Y ENLACE QUÍMICO

ÁTOMO Y ENLACE QUÍMICO ÁTM Y ENLACE QUÍMIC EJERCICIS DE ENTRENAMIENT PARA LA XIV LIMPÍADA NACINAL DE QUÍMICA Bibliografía recomendada Química, La Ciencia Central, T. L. Brown, H. E. LeMay, Jr., B. Burnsten. Editorial PrenticeHall

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces 1(9) Ejercicio nº 1 Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones: 35 1 80 1 1 31 3 17 Cl ; Br ; O ; P 35 8 15 Ejercicio

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS.

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS. PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS http://emestrada.wordpress.com a) Escriba la estructura de Lewis para las moléculas N y 4 C. b) Dibuje la geometría de cada

Más detalles

Tema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO

Tema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO Tema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO Cuestión 1 Considere las siguientes propiedades de las las moléculas N 2, O 2 y F 2 : Energía de enlace (kj mol 1 ) Temperatura de ebullición (K) N 2 O 2 F 2 Energía

Más detalles

SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual

SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual El enlace químico SGUICES004CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 E Reconocimiento 2 B Aplicación 3 C Comprensión 4 D Comprensión 5 D Aplicación 6 D Aplicación 7 D Comprensión

Más detalles

Problemario de Talleres de Estructura de la Materia. DCBI/UAM-I. Obra Colectiva del. / Revisión octubre del 2012 UNIDAD 2

Problemario de Talleres de Estructura de la Materia. DCBI/UAM-I. Obra Colectiva del. / Revisión octubre del 2012 UNIDAD 2 UNIDAD 2 CAPAS ELECTRÓNICAS Y TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS, ENERGÍA DE IONIZACIÓN Y AFINIDAD ELECTRÓNICA 1.- De acuerdo al modelo atómico propuesto por la mecánica cuántica, consideras que tiene sentido hablar

Más detalles

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 1 4 Año A, B, C, D 2.015 Prof. María Laura Sepúlveda Broky INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Prof. María Laura Sepúlveda Broky 1)A- Realizar un esquema de la Tabla

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 2, Opción B Reserva 3, Ejercicio

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva

Más detalles

EJERCICIOS RESUELTOS DE ENLACE QUIMICO

EJERCICIOS RESUELTOS DE ENLACE QUIMICO EJERCICIOS RESUELTOS DE ENLACE QUIMICO 1. a) Qué tipo de enlace presenta el compuesto formado por F y Ca? b) Formule dicho compuesto a) Considerando los números atómicos del F (Z=9) y el Ca (Z=20) se desarrollan

Más detalles

Técnico Profesional QUÍMICA

Técnico Profesional QUÍMICA Programa Técnico Profesional QUÍMICA El enlace químico Nº Ejercicios PSU 1. Con respecto a la razón por la que se enlazan los átomos, cuál de las siguientes alternativas es correcta? A) Los átomos se enlazan

Más detalles

COLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales

COLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales TEMA 1. ELEMENTOS Y COMPUESTOS EJERCICIOS Y SOLUCIONES 4. El sistema periódico 1. Escribe la configuración electrónica de los 3 primeros elementos alcalinotérreos y explica razonadamente si estos elementos

Más detalles

EJERCICIOS DE REPASO DEL TEMA 3

EJERCICIOS DE REPASO DEL TEMA 3 EJERCICIOS DE REPASO DEL TEMA 3 1.- Los números atómicos de los elementos A, B y C son respectivamente, Z, Z+1 y Z+2. Se sabe que B es el gas noble del tercer período. Indica: En qué grupos de la tabla

Más detalles

EJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA INORGÁNICA

EJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA INORGÁNICA EJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA INORGÁNICA Las 6 preguntas siguientes se refieren a la tabla periódica que se presenta. Los símbolos han sido asignados arbitrariamente. D H B A E M G J L R X Y N P Q Z T

Más detalles

Colección de problemas Unidad 2

Colección de problemas Unidad 2 Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I Colección de problemas Unidad 2 1. Describe una contribución importante a la ciencia hecha por cada uno de los científicos siguientes: Dalton, Thomson,

Más detalles

OLIMPIADA DEPARTAMENTAL DE QUÍMICA NIVEL 2. iii. H 2 SO 3 iv. HF

OLIMPIADA DEPARTAMENTAL DE QUÍMICA NIVEL 2. iii. H 2 SO 3 iv. HF Nombre: Cédula de Identidad: Liceo: OLIMPIADA DEPARTAMENTAL DE QUÍMICA NIVEL 2 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN (1) Nombre los siguientes compuestos (en una hoja aparte): i. NaBr ii. NaClO iii. H 2 SO 3 iv.

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA.

ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Repaso de los modelos atómicos. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1.- Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) cuando un electrón pasa de un estado fundamental a un excitado emite energía;

Más detalles

Las especies químicas (átomos, moléculas, iones..) se unen para formar otras especies químicas con menor contenido energético, es decir más estables.

Las especies químicas (átomos, moléculas, iones..) se unen para formar otras especies químicas con menor contenido energético, es decir más estables. TEMA 3. ENLACE QUÍMICO Las especies químicas (átomos, moléculas, iones..) se unen para formar otras especies químicas con menor contenido energético, es decir más estables. Para explicar el enlace químico,

Más detalles

Preguntas Propuestas

Preguntas Propuestas Preguntas Propuestas 2 ... Propiedades periódicas de los elementos 1. En qué orden varía el tamaño (volumen atómico) de los elementos alcalinos? A) K > Cs > Rb > Na > Li B) Na > Rb > K > Cs > Li C) Li

Más detalles

Enlace Químico. Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León

Enlace Químico. Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León Enlace Químico Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León Objetivos u u u u u Comprender la interacción entre átomos a partir de su

Más detalles

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A 1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. b)

Más detalles

CONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13

CONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13 CONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13 T4 REACCIONES QUÍMICAS: Cálculos, Energías y Velocidades...19 T5 ESTUDIO DEL MOVIMIENTO...25

Más detalles

PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS - (2015)

PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS - (2015) PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS - (2015) Serie A - RADIOS ATOMICOS, VOLUMENES ATÓMICOS, PROPIEDADES GENERALES Serie B - ENERGÍA DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRÓNICA y ELECTRONEGATIVIDAD: Serie A:

Más detalles

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE 1 PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE Cuestión 1. La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s 2 4p 3. De acuerdo con este dato: a) Deduzca la situación de dicho

Más detalles

ENLACE QUÍMICO I. 1.- Colocar las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI y HCl. Justificar brevemente la respuesta.

ENLACE QUÍMICO I. 1.- Colocar las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI y HCl. Justificar brevemente la respuesta. ENLACE QUÍMICO I 1.- Colocar las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI y HCl. Justificar brevemente la respuesta. 2.- Al comparar dos moléculas muy similares como el CO

Más detalles

TEMA 4 (I) ESTRUCTURA ATÓMICA.

TEMA 4 (I) ESTRUCTURA ATÓMICA. Estructura Atómica, Sistema Periódico y Enlace Químico. 1 TEMA 4 (I) ESTRUCTURA ATÓMICA. 1. DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA. 1.- Qué experimentos condujeron a la idea del núcleo atómico? (3.12)

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Teoría Atómica y Sistema Periódico

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Teoría Atómica y Sistema Periódico 1(9) Ejercicio nº 1 Calcula la masa atómica del carbono sabiendo que consta de un 98,89% de C-12 (masa 12,00 u) y un 1,108% de C-13 (masa 13,0034 u). Ejercicio nº 2 Calcula la masa atómica del hidrógeno

Más detalles

C1.- Representa mediante la estructura de Lewis las siguientes especies: Br, Ca, Se, C, N 3

C1.- Representa mediante la estructura de Lewis las siguientes especies: Br, Ca, Se, C, N 3 ELACE QUíMIC C1.- Representa mediante la estructura de Lewis las siguientes especies: Br, Ca, Se, C, 3 y F. C2.- Cuál será la electrovalencia de los siguientes elementos: Al, K, Br y e?. C3.- Dos elementos

Más detalles

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00 EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00 1. Tres elementos tienen de número atómico 25, 35 y 38, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica de los mismos. b) Indique, razonadamente, el grupo y periodo

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,

Más detalles

(ii) explique por qué la primera energía de ionización del magnesio es mayor que el de sodio.

(ii) explique por qué la primera energía de ionización del magnesio es mayor que el de sodio. TABLA PERIÓDICA 1. Qué propiedad generalmente disminuye a lo largo del período 3? A. número atómico B. electronegatividad C. radio atómico D. primera energía de ionización 2. Qué propiedad aumenta hacia

Más detalles

Problemario de Talleres de Estructura de la Materia. DCBI/UAM-I. Obra Colectiva del. / Revisión octubre del 2012 UNIDAD 3

Problemario de Talleres de Estructura de la Materia. DCBI/UAM-I. Obra Colectiva del. / Revisión octubre del 2012 UNIDAD 3 DEPARTAMENT Problemario de Talleres de Estructura de la Materia. DCBI/UAM-I. bra Colectiva del. / Revisión octubre del 2012 ÍMBL DE LEWI Y REGLA DEL CTET UNIDAD 3 1.- Qué es un símbolo de Lewis? A qué

Más detalles

Ejercicios y respuestas del apartado: Enlaces (covalente, iónico, metálico): Definición, propiedades, estructura de Lewis, ejercicios de predicción

Ejercicios y respuestas del apartado: Enlaces (covalente, iónico, metálico): Definición, propiedades, estructura de Lewis, ejercicios de predicción Ejercicios y respuestas del apartado: Enlaces (covalente, iónico, metálico): Definición, propiedades, estructura de Lewis, ejercicios de predicción de enlace 2 de 12 Qué es el enlace químico?, iguales

Más detalles

RESPUESTA Guía de ejercicios #5 Enlace químico

RESPUESTA Guía de ejercicios #5 Enlace químico Liceo Bicentenario Teresa Prats Subsector: Química Nivel: 1 Medio J.C.B. / M.Q.de la F RESPUESTA Guía de ejercicios #5 Enlace químico Estimadas alumnas: Les envío las respuestas de algunas (aquellas con

Más detalles

PREGUNTAS DE TEST SOBRE ENLACES QUÍMICOS

PREGUNTAS DE TEST SOBRE ENLACES QUÍMICOS PREGUNTAS DE TEST SOBRE ENLACES QUÍMICOS )))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))) A - RADIOS ATÓMICOS: B - OTRAS PROPIEDADES PERIÓDICAS: E I, A E, ELECTRONEGATIVIDAD: C -

Más detalles

UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS. Cuestiones de evaluación inicial. 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono?

UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS. Cuestiones de evaluación inicial. 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono? UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS Cuestiones de evaluación inicial 1.- Cuántos elementos químicos conoces? 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono? 3.- Qué es el sistema periódico?

Más detalles

SOLUCIONES EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO. 1º BCT

SOLUCIONES EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO. 1º BCT SOLUCIOES EJERCICIOS DE ELACE QUÍMICO. 1º CT 1. La teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) dice que los pares electrónicos que rodean al átomo central se disponen

Más detalles

ENLACE QUÍMICO II. 5.- De los compuestos iónicos KBr y NaBr, cuál será el más duro y cuál el de mayor temperatura de fusión?. Por qué?.

ENLACE QUÍMICO II. 5.- De los compuestos iónicos KBr y NaBr, cuál será el más duro y cuál el de mayor temperatura de fusión?. Por qué?. ENLACE QUÍMICO II 1.- Representa las estructuras de Lewis indicando geometría molecular y momento dipolar de las siguientes moléculas: CO 2, H 2 S y O 2. 2.- De las siguientes moléculas: F 2, CS 2, C 2

Más detalles

ENLACES QUÍMICOS. Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.

ENLACES QUÍMICOS. Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. 1. Generalidades de los enlaces químicos ENLACES QUÍMICOS Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones.

Más detalles

Colección de ejercicios UNIDAD 2

Colección de ejercicios UNIDAD 2 Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I, gpo 8 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por cada uno de los siguientes

Más detalles

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE 1 PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dados los elementos Na, C, Si y Ne: a) Escriba sus configuraciones electrónicas. Cuántos electrones desapareados presenta cada uno en su estado fundamental?

Más detalles

SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual

SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Geometría molecular SGUICES043CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 C Comprensión 2 C Comprensión 3 D ASE 4 A Aplicación 5 D Aplicación 6 E Reconocimiento 7 A Comprensión

Más detalles

ENLACE QUIMICO. Química General 2009

ENLACE QUIMICO. Química General 2009 ENLACE QUIMICO 1.- Prediga la estructura de Lewis de los siguientes compuestos: a.- BF 3 b.- CH 4 Para poder predecir la estructura de Lewis utilizamos la siguiente fórmula: E = I - R Donde: E representa

Más detalles

GUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

GUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN GUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 1. REVISIÓN DE TABLA PERIÓDICA 1.1 Completa el siguiente cuadro. Configuración electrónica externa Bloque

Más detalles

ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO

ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 3 ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO GUIA PARA EL SEGUNDO EXAMEN DEPARTAMENTALDE QUÍMICA I UNIDAD

Más detalles

IES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 7 OBJETIVOS EL ENLACE QUÍMICO. Cuando termines de estudiar esta unidad serás capaz de:

IES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 7 OBJETIVOS EL ENLACE QUÍMICO. Cuando termines de estudiar esta unidad serás capaz de: UNIDAD 7 EL ENLACE QUÍMICO Símbolos de puntos de Lewis. El enlace iónico. Redes cristalinas. Nº de coordinación. Energía reticular U o E r. Ciclo de Born-Haber. Estabilidad de los compuestos iónicos. Propiedades

Más detalles

GUÍA DE EJERCICIOS ENLACE

GUÍA DE EJERCICIOS ENLACE GUÍA DE EJERCICIOS ENLACE Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar y analizar características de moléculas, para predecir solubilidad, tipo de enlace que la forman y estructura más estable, potenciando

Más detalles

TEMA 3- ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LA SUSTANCIAS

TEMA 3- ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LA SUSTANCIAS TEMA 3- ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LA SUSTANCIAS E2A.S2010 Para la molécula CH 3 Cl: a) Establezca su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Razone

Más detalles

ANDALUCÍA / JUNIO 2000 LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A /EXAMEN COMPLETO OPCIÓN A

ANDALUCÍA / JUNIO 2000 LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A /EXAMEN COMPLETO OPCIÓN A OPCIÓN A 1. ormule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de cromo (III) b) osfato de calcio c) Ácido benzoico d) BaSO 4 e) KNO 3 f) CH 3 CH 2 OH 2. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ELECTRONES Y ENLACES

FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ELECTRONES Y ENLACES FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ELECTRONES Y ENLACES 1.* Indicad cuántos electrones tienen en la última capa cada uno de estos elementos. a) C 4 f) O 6 k) K 1 b) F 7 g) P 5 l) S 6 c) Ne 8 h) H 1 m) He 8

Más detalles

Unidad 3 Enlace químico Moléculas y Fuerzas Intermoleculares

Unidad 3 Enlace químico Moléculas y Fuerzas Intermoleculares Unidad 3 Enlace químico Moléculas y Fuerzas Intermoleculares Enlace químico Cómo se unen los átomos? Cualquier teoría que de contestación a esta pregunta ha de explicar: Los diferentes tipos de enlace

Más detalles

5) En 20 g de Ni 2 (CO 3 ) 3 : a) Cuántos moles hay de dicha sal? b) Cuántos átomos hay de oxígeno? c) Cuántos moles hay de iones carbonato?

5) En 20 g de Ni 2 (CO 3 ) 3 : a) Cuántos moles hay de dicha sal? b) Cuántos átomos hay de oxígeno? c) Cuántos moles hay de iones carbonato? QUÍMICA 2º BACH. SELECTIVIDAD: MOL-N A 1) Para un mol de agua, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de

Más detalles

LA TABLA PERIÓDICA. Cuestiones generales. Propiedades periódicas

LA TABLA PERIÓDICA. Cuestiones generales. Propiedades periódicas Cuestiones generales. LA TABLA PERIÓDICA. 1.- Indica el nombre, símbolo, nombre del grupo a que pertenece y periodo de los elementos de números atómicos 3, 9, 16, 19, 38 y 51. 2.- a) Indica el nombre,

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B Reserva 3, Ejercicio

Más detalles

PROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL III (QM-1123) PRIMERA GUIA

PROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL III (QM-1123) PRIMERA GUIA PROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL III (QM-1123) PRIMERA GUIA 1.- Indique el número máximo de electrones que pueden ocupar cada una de las siguientes subcapas: (a) 3d, (b) 4s, (c) 2p, (d) 5f 2.- Determine el

Más detalles

ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA PROPIEDADES PERIÓDICAS

ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA PROPIEDADES PERIÓDICAS Nombre del estudiante: Grado: Asignatura: Química Tema: Organización de los elementos en la tabla periódica. Propiedades periódicas. Indicador de logro: Ubico un determinado elemento en la tabla periódica

Más detalles

Tema 3. (Parte 1) Enlace químico y propiedades de las sustancias

Tema 3. (Parte 1) Enlace químico y propiedades de las sustancias Tema 3. (Parte 1) Enlace químico y propiedades de las sustancias ÍNDICE 3.1. Enlace y estabilidad energética 3.2. Enlace iónico Energía de red Ciclo de Born-Haber Propiedades de las sustancias iónicas

Más detalles

2/15/2013. Estructura ENLACE QUIMICO Y MOLÉCULAS. Tipos de enlace Enlace iónico Enlace metálico Enlace covalente CH 4 CH 3 OH.

2/15/2013. Estructura ENLACE QUIMICO Y MOLÉCULAS. Tipos de enlace Enlace iónico Enlace metálico Enlace covalente CH 4 CH 3 OH. ENLACE QUIMICO Y MOLÉCULAS Tipos de enlace Enlace iónico Enlace metálico Enlace covalente Símbolos de Lewis y regla dl del octeto Compuestos químicos: Representaciones Metano CH 4 Etanol CH 3 OH Ácido

Más detalles

GUÍA DE APOYO PARA EXAMEN DE QUÍMICA 1 MEDIO ALUMNAS NO INSCRITAS. ITEM I.- VERDADERO O FALSO: Marque con V o F en cada oración. Fundamente las falsas

GUÍA DE APOYO PARA EXAMEN DE QUÍMICA 1 MEDIO ALUMNAS NO INSCRITAS. ITEM I.- VERDADERO O FALSO: Marque con V o F en cada oración. Fundamente las falsas GUÍA DE APOYO PARA EXAMEN DE QUÍMICA 1 MEDIO ALUMNAS NO INSCRITAS Recuerden que el día del examen deben traer su TABLA PERIÓDICA. ITEM I.- VERDADERO O FALSO: Marque con V o F en cada oración. Fundamente

Más detalles

MODELOS ATOMICOS. Solución Å; Ultravioleta; 1106 m/s

MODELOS ATOMICOS. Solución Å; Ultravioleta; 1106 m/s MODELOS ATOMICOS 1. Calcular el valor del radio de la órbita que recorre el electrón del hidrogeno en su estado normal. Datos. h = 6 63 10 27 erg s, m(e ) = 9 1 10 28 gr, q(e ) = 4 8 10-10 u.e.e. Solución.

Más detalles

Los enlaces C F son polares pero la geometría tetraédrica

Los enlaces C F son polares pero la geometría tetraédrica 1 PAU Química. Modelo 2010 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dadas las siguientes sustancias: CO 2, CF 4, H 2 CO y HF: a) Escriba las estructuras de Lewis de sus moléculas. b) Explique sus geometrías por la teoría

Más detalles

14. Enlace y Geometría Molecular

14. Enlace y Geometría Molecular 392 14. Enlace y Geometría Molecular 14. ENLACE Y GEOMETRÍA MOLECULAR 14.1. La geometría de una molécula que no tiene enlaces múltiples, y tiene un átomo central con cinco pares de electrones enlazantes

Más detalles

2. Cuál(es) de las siguientes propiedades periódicas aumenta(n) al incrementarse el número atómico en un grupo?

2. Cuál(es) de las siguientes propiedades periódicas aumenta(n) al incrementarse el número atómico en un grupo? Programa Estándar Anual Nº Guía práctica Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas Ejercicios PSU 1. En un sistema periódico muy simplificado, como el que se muestra en la figura, los

Más detalles

ENLACE QUÍMICO. Cuestiones generales. Ciclo de Born-Haber. Enlace covalente y geometría.

ENLACE QUÍMICO. Cuestiones generales. Ciclo de Born-Haber. Enlace covalente y geometría. ENLACE QUÍMICO. Cuestiones generales 1.- Explica poniendo algún ejemplo en qué consiste el modelo del orbital molecular. 2.- Hibridación. Tipos. Ejemplos. 3.- Tomando como referencia los compuestos: NH

Más detalles

QUÍMICA FUNDAMENTAL. Tabla Periódica

QUÍMICA FUNDAMENTAL. Tabla Periódica QUÍMICA FUNDAMENTAL Tabla Periódica 1 TEMAS DE ESTUDIO Construcción de la Tabla Periódica con base en la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos 2 ANTECEDENTES HISTÓRICOS: ELEMENTOS

Más detalles

OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto.

OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto. OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto. 1. Generalidades de los enlaces químicos Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen

Más detalles

TEMA 2.- Estructura atómica. Sistema periódico. Propiedades periódicas

TEMA 2.- Estructura atómica. Sistema periódico. Propiedades periódicas TEMA 2.- Estructura atómica. Sistema periódico. Propiedades periódicas CUESTIONES 11.- Los átomos neutros X, Y, Z tienen las siguientes configuraciones: X = 1s 2 2s 2 p 1 ; Y = 1s 2 2s 2 p 5 ; Z = 1s 2

Más detalles

SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual

SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas SGUICES003CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 C Comprensión 3 E Reconocimiento 4 D Comprensión

Más detalles

Las que tienen relación con el de tamaño: LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS. Se pueden separar en dos grupos: PERIODICIDAD

Las que tienen relación con el de tamaño: LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS. Se pueden separar en dos grupos: PERIODICIDAD LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS Se pueden separar en dos grupos: 1- Las que tienen relación con el de tamaño: Los radios atómicos y los radios iónicos o cristalinos. La densidad. (ρ) El punto de fusión y ebullición.

Más detalles

ENLACE QUÍMICO. La fuerza responsable de la unión estable entre los iones, átomos o moléculas que forman una sustancia

ENLACE QUÍMICO. La fuerza responsable de la unión estable entre los iones, átomos o moléculas que forman una sustancia ENLACE QUÍMICO La fuerza responsable de la unión estable entre los iones, átomos o moléculas que forman una sustancia Concepto importante para la química: Diversidad de sustancias Características y propiedades

Más detalles

Enlaces químicos I: conceptos básicos. Capítulo 9

Enlaces químicos I: conceptos básicos. Capítulo 9 Enlaces químicos I: conceptos básicos Capítulo 9 Los electrones de valencia son los últimos electrones de un orbital en un átomo, que son los causantes de los enlaces químicos. Grupo e - configuración

Más detalles
Sitemap