PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD (2002) ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO


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1 PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD (2002) ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO 1.- a) Defina afinidad electrónica. b) Qué criterio se sigue para ordenar los elementos en la tabla periódica? c) Justifique cómo varía la energía de ionización a lo largo de un período. 2.- La primera energía de ionización del fósforo es de 1012 kj.mol -1, y la del azufre, de 999,5 kj.mol -1. Defina energía de ionización e indique, razonadamente, si los valores anteriores son los que cabe esperar para la configuración electrónica de los dos elementos. 3.- Dadas las configuraciones electrónicas para los átomos neutros: M: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 N: 1s 2 2s 2 2p 6 5s 1 Explique cada una de las siguientes afirmaciones e indique si alguna de ellas es falsa: a) La configuración M corresponde a un átomo de sodio b) M y N representan elementos diferentes c) Para pasar de la configuración M a la N, se necesita energía. 4.- a) Escribir las configuraciones electrónicas de los elementos de números atómicos Z=11 y Z=16. Basándose en ellas, decir de qué elementos se trata y razonar la f romula y el tipo de enlace químico del compuesto binario que son capaces de formar. b) Utilizando el modelo de repulsión de los pares de elctrones de la capa de valencia (RPECV), predecir la geometría de la molécula CH 3 Cl.Razonar si se trata de una molécula polar. c) Explicar cuál puede ser la razón de la diferencia en los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: Sustancia Masa molecular Punto de ebullición (ºC) CH 2 O C 2 H a) Escribir la estructura de Lewis y el nombre de un compuesto representativo de cada una de las siguientes clases de compuestos orgánicos: aldehídos, ácidos carboxílicos y ésteres. b) Escribir y nombrar un producto de oxidación del aldehído seleccionado. c) Explicar por qué el metanoato de metilo (masa molecular = 60) tiene un punto de ebullición inferior al del ácido etanoico (masa molecular = 60). 6.-El último electrón que completa la configuración electrónica, en su estado fundamental, de un átomo del elemento A del Sistema Periódico tiene como números cuánticos: n=3, l=2. 21

2 El último electrón que completa la configuración electrónica, en su estado fundamental, de un átomo del elemento B del Sistema Periódico tiene como números cuánticos n=4 y l=1. a) Indicar, razonadamente, entre qué valores está comprendido el número atómico del elemento A y el del elemento B. b) Indicar, razonadamente, el elemento más electronegativo. 7.-Indicar los valores posibles de los números cuánticos n, l, m y s para un electrón situado en un orbital 4f. 8.- a) Las siguientes configuraciones electrónicas de átomos en su estado fundamental son incorrectas. Indica por qué: i. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 1 ii. 1s 2 2s 1 2p 6 3s 2 iii. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 2 iv. 1s 3 2s 2 2p 4 b) Ordena los siguientes cationes en orden creciente de radio atómico: Be 2+, Li +, Na + y K +. Razona tu respuesta. 9.- a) Escriba las configuraciones electrónicas externas características de los metales alcalinotérreos y de los halógenos. Ponga un ejemplo de cada uno. b) Quien presenta mayor afinidad electrónica, los metales alcalinos o los alcalinotérreos? c) Defina potencial (energía) de ionización. Indique y justifique qué elemento del sistema periódico tiene la mayor energía de ionización a) Razone cuál de los dos iones que se indican tiene mayor radio iónico: Na + y Al 3+. b) Cuántos electrones puede haber con n=3 en un mismo átomo? En qué principio de basa? 11.- Para los tres elementos siguientes, el número atómico es 19, 35 y 54. Indique de forma razonada: a) El elemento y su configuración electrónica b) Grupo y período del sistema periódico al cual pertenece. c) El elemento que tiene menor potencial de ionización. d) El estado de oxidación más probable en cada caso. e) Configuración electrónica de los iones resultantes en el apartado anterior Un átomo tiene la configuración electrónica siguientes: 1s 2 2s 2 2p 6 2s 2 3p 6 5s 1 : cuáles serán los números cuánticos de su electrón más externo?. Justifique la veracidad ola falsedad de las afirmaciones siguientes sobre el átomo anterior y su configuración electrónica: a) Se encuentra en su estado fundamental. 22

3 b) Pertenece al grupo de los elementos alcalinos. c) El del quinto período del sistema periódico. d) Formará preferentemente compuestos con enlace covalente Supongamos cuatro elementos del sistema periódico A, B, C y D, cuyos números atómicos son: 37, 38, 53 y 54, respectivamente: a) Escriba sus configuraciones electrónicas. b) A qué grupo y período pertenece cada elemento? c) Señale y justifique cuál de los elementos presenta mayor afinidad electrónica. d) Razone el tipo de enlace que se establecerá entre A y C. e) Qué elemento presenta mayor radio atómico? 14.-a) Ordene de mayor a menor radio iónico, justificando tu respuesta, los siguientes iones, Be 2+, Li +, F -, N 3-. b) Ordene de mayor a menor potencial de ionización, justificando su respuesta, los elementos de los que estos iones proceden En la misma columna del Sistema Periódico se encuentran los siguientes elementos, colocados por orden creciente de número atómico: Flúor, cloro, bromo. El número atómico del flúor es el 9. a) Escribe la configuración electrónica de los tres elementos. b) Razona cuál de ellos es el más electronegativo. c) Explica el ion que tiene tendencia a formar cada uno de ellos. d) Explica si cada ion es mayor o menor que el átomo del que procede. 16.-Ordene, razonando la respuesta, los siguientes elementos: sodio, aluminio, silicio, magnesio, fósforo y cloro, según: a) Su poder reductor. b) Su carácter metálico. c) Su electronegatividad. 23

4 PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD (2003) ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO 1.- Dado el elemento Z =19: a) Escriba su configuración electrónica b) Indique a qué grupo y período pertenece c) Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su electrón más externo? 2.- Dados los elementos de números atómicos 19, 25 y 48: a) Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de estos elementos. b) Indique el grupo y período al que pertenece cada uno y explique si el elemento de número atómico 30 pertenece al mismo período o al mismo grupo que los anteriores. c) Qué características común presentan en su configuración electrónica los elementos de un mismo grupo? 3.- Los números atómicos de varios elementos son los siguientes: A = 9, B=16, C= 17, D=19, E=20. Explique razonando la respuesta: a) Cuál de ellos es un metal alcalino. b) Cuál es el más electronegativo. c) Cuál es el de menor potencial de ionización. 4.-a) Indicar razonadamente los números cuánticos que pueden tener los electrones desapareados del elemento del Sistema Periódico de número atómico Z=16. b) Dados los números cuánticos del último electrón que completa la configuración electrónica, en su estado fundamental, de dos elementos del Sistema Periódico. Cómo puede saberse si forman un enlace iónico? 5.-Justifica la verdad o falsedad de los siguientes enunciados: a) Una combinación posible de números cuánticos para un electrón situado en un orbital 2p es (2, 0, 0, ½). b) El primer potencial de ionización del Ne es superior al del Na. 6.- Indica en los siguientes pares de iones cuál es el de mayor radio: K + y Ca 2+ ; S 2- y Cl - Justifica la respuesta. Datos: K=19 Ca=20 S=16 Cl= Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de dos elementos: A : 1s 2 2s 2 2p 2 ; B: 1s 2 2s 2 2p 1 3s 1 Indique de un modo razonado si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas: 24

5 a) Es posible la configuración dada para B. b) Las dos configuraciones corresponden al mismo elemento. c) Para separar un electrón de B se necesita más energía que para separarlo de A. 8.- Dos átomos de hidrógeno se encuentran en los estados excitados correspondientes a los niveles n=2 y n=4, respectivamente. Si estos átomos vuelven directamente a su estado fundamental: a) Justifique si los átomos emitirán o absorberán energía en forma de radiación. b) Razone para cuál de los dos átomos la radiación electromagnética implicada tendrá más energía y para cuál de ellos la longitud de onda será mayor. c) Defina energía de ionización de un átomo y discuta cómo varía con su tamaño. 9.- a) Indique la estructura electrónica de los elementos cuyos números atómicos son: 11, 12, 13, 15 y 17. Razone la naturaleza de los enlaces que darían: b) El elemento de número atómico 11 con el de número atómico 17. c) El de número atómico 12 con el de número atómico 17. d) El de número atómico 13 con el de número atómico 17. e) El de número atómico 15 con el de número atómico Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s 2 2s 2 2p 3 B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 D: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 E: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Indica las fórmulas y los tipos de enlace predominantes en los posibles compuestos que pueden formarse al unirse: AE, BE, CE, DE y EE 11.-Responder, razonando las respuestas, a las siguientes cuestiones que se plantean, indicado si son verdaderas o falsas: a) Los valores (3, 2, 2,+1/2) representan a un electrón situado en un orbital 3d. b) A lo largo de un período, las propiedades químicas de los elementos son semejantes. c) La energía de ionización en un período aumenta de izquierda a derecha. d) Los elementos de un mismo grupo presentan propiedades químicas muy similares pero no iguales, debido a que su configuración electrónica externa varía muy poco de unos a otros. 12.-Dadas las siguientes configuraciones electrónicas más externas: a) ns 1 b) ns 2 np 1 c) ns 2 np 3 d) ns 2 np 6 25

6 Identifique dos elementos de los grupos anteriores y razone cuáles serán los estados de oxidación más estables de esos elementos Dado el elemento A(Z=17), justifique cuál o cuales de los siguientes elementos, B(Z=19), C(Z=35) yd(z=11): a) Se encuentra en su mismo período. b) Se encuentran en su mismo grupo c) Son más electronegativos d) Tienen menor energía de ionización 14.- Enuncie los postulados del modelo atómico de Bohr y explique la diferencia fundamental entre este modelo y el de Rutherford Defina la electronegatividad y justifique el orden que presentará respecto a esta propiedad los elementos: calcio, aluminio, potasio, oxígeno, helio y fósforo. Datos: Ca=20 K=19 P=15 Al=13 O=8 He= a) Escribe la configuración electrónica de los átomos de azufre (Z=16), calcio (Z=20) y selenio (Z=34). Ordénalos de mayor a menor tamaño. b) Escribe la configuración electrónica de los iones S 2-, Ca 2+ y Se 2-. Ordénalos de mayor a menor tamaño a) Ordene razonadamente los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 3, 11 y 19 respectivamente, por orden creciente de su energía de ionización. b) Ordene razonadamente los elementos D, E y F cuyos números atómicos son 4, 6 y 9 respectivamente, por orden creciente de su radio atómico. 26

7 PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD (2004) ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO 1.- La configuración electrónica de un átomo excitado de un elemento es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 5s 1. Razone cuáles de las afirmaciones siguientes son correctas y cuáles falsas para ese elemento: a) Pertenece al grupo de los alcalinos. b) Pertenece al período 5 del sistema periódico. c) Tiene carácter metálico. a) V b) F c) V 2.- Sabiendo que los números atómicos del argón y del potasio son 18 y 19, respectivamente, razone sobre la veracidad de las siguientes afirmaciones: a) El número de electrones de los iones K + es igual al de los átomos neutros del gas argón. b) El número de protones de los iones 39 K + es igual al de los átomos 40 Ar. c) Los iones K + y los átomos de gas argón no son isótopos. d) El potasio y el argón tiene propiedades químicas distintas. a) V b) F c) V d) V 3.- La configuración electrónica de un átomo de un elemento del sistema periódico, en su estado fundamental, es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2. a) Indicar razonadamente los números cuánticos del último electrón que completa la configuración electrónica anterior. b) Indicar razonadamente los números cuánticos del electrón más externo en la configuración electrónica anterior. c) Indicar razonadamente la situación de este elemento en el sistema periódico. d) Indicar razonadamente cuántos electrones desapareados tiene un átomo de este elemento, en su estado fundamental. a) 10 posibilidades (Ej: (3, 2, 0,-1/2) b) 2 posibilidades (Ej: (4, 0, 0, 1/2) c) 4º periodo. d) A es un elemento químico cuya configuración electrónica en la última capa es 3s 1, mientras que B es otro elemento cuya configuración para la capa de valencia es 4s 2 4p 5. 27

8 a) Cuál de estos elementos tiende a perder electrones y cuál a ganarlos? b) Qué tipo de enlace cabe esperar para el compuesto AB? a) A y B b) Iónico. 5.-Indicar, y justificar en cada caso, el elemento químico que se corresponde con la característica señalada: a) Es el elemento del grupo del nitrógeno que posee mayor carácter metálico. b) Es el elemento del grupo del nitrógeno que posee mayor energía de ionización. c) Es el elemento cuyo ion dipositivo posee la configuración electrónica [Ar]4s 2. a) Bi b) N c) Ti 6.-Sea el elemento de Z = 20. Explique de manera razonada: a) Su configuración electrónica, su nombre y el tipo de elemento que es. b) Su situación en el sistema periódico, y cite otro elemento de su mismo grupo. c) Las valencias más probables que puede presentar. d) Cuáles son los números cuánticos de su electrón diferenciador. a) Ca b) 4º periodo. Grupo 2 (Alcalinotérreos). c) + 2 d) (4, 0, 0, ±1/2) 7.-Considere la configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2. a) A que elemento corresponde? b) Cuál es su situación en el sistema periódico? c) Indique los valores de los números cuánticos del último electrón. d) Nombre dos elementos cuyas propiedades sean semejantes a este. Razone las respuestas. a) Ni b) 4º Periodo. Grupo 10 (Metales de transición). c) Electrón diferenciador: 5 posibilidades. Electrón más externo: 2 posibilidades d) Pd y Pt 8.- En la siguiente tabla se indica el número de partículas subatómicas de diferentes átomos. Indica y justifica: 28

9 a) Cuáles de estas especies son átomos neutros. b) Cuáles son iones e indica de qué iones se trata. c) Cuáles son isótopos y en qué se diferencian. d) Cuáles son metales y cuáles no metales. Átomo I II III IV V Número de electrones Número de protones Número de neutrones a) I, II, V b) III, IV c) I, II d) Metales: IV, V No Metales: I, II, III 9.- El elemento A (Z=11) se combina con el elemento B (Z = 17). Responder a las siguientes cuestiones: a) Indicar las configuraciones electrónicas de dichos elementos. b) Indicara qué grupo y período pertenecen. c) Cuál de ellos tendrá mayor afinidad electrónica? Razonar la respuesta. d) Razonar qué tipo de enlace se podrá formar entre A y B, y cuál será la fórmula del compuesto resultante. a) 3º Periodo. Grupo 1 (alcalinos) y G 17 (halógenos) b) B c) Iónico 10.-Explique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Un ion Ca 2+ tiene más protones que un átomo de Ca. b) Un ion Na + pesa más que un átomo de Na. c) Un ion S 2- tiene configuración electrónica de gas noble. d) El ion Li + es isoelectrónico con el ion Be 2+. a) F b) F c) V d) V 11.- Dado el elemento de Z = 22 responda a las siguientes cuestiones: a) Escriba su configuración electrónica. b) Indique a qué grupo y período pertenece. 29

10 c) Cuáles serán los iones más estables de este elemento? a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 b) 4º Periodo. Grupo 4 (Metales de transición). c) X 2+, X Para el elemento químico que se ubica dentro del sistema periódico en el grupo 16 o (VIA) y en el tercer período, indique: a) La estructura electrónica en su estado fundamental b) El número de electrones de valencia que poseerá. c) El tipo de enlace (iónico, covalente, etc.) que formará cuando se enlace con oxígeno. d) Formule las sustancias que se obtienen cuando ese elemento se combina con oxígeno y resalte alguna propiedad destacada de las mismas. a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 b) 6 c) Covalente d) SO, SO 2 y SO Indique la posición en el sistema periódico de los elementos calcio, cesio, fósforo, neón y cinc, y discuta sus propiedades periódicas. Datos: números atómicos: Ca= 20, Cs= 55, P= 15, Ne= 10 Zn = 30 4º Periodo y Grupo 2 (alcalinotérreos). 6º Periodo y Grupo 1 (alcalinos). 3º Periodo y Grupo 15 (nitrogenoideos). 2º Periodo y Grupo 18 (gases nobles). 4º Periodo y Grupo 12 (metales de transición). 14.-Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s 2 2s 2 2p 2 B: 1s 2 2s 2 2p 1 3s 1 Razona si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas: a) Ambas configuraciones corresponden a átomos en su estado fundamental. b) La configuración A corresponde a un átomo de un gas noble. c) Las dos configuraciones corresponden a átomos de un mismo elemento. d) Para separar un electrón de A se requiere más energía que para separarlo de B. a) F b) F c) C 30

11 d) C 15.- a) Ordene los siguientes elementos según el tamaño creciente de sus átomos, justificando la respuesta: F; Mg; Ne; K; Cl; P. b) Ordene las siguientes especies químicas de mayor a menor tamaño justificando la respuesta: Na + ; F -, Mg 2+, O 2-, N 3- ; Al 3+. Datos: Números atómicos: N:7; O:8; F:9; Ne:10; Na:11; Mg:12; Al:13; P:15; Cl:17; K:19. a) Ne < F < Cl < P < Mg < K b) N 3- > O 2- > F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ 31

12 PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD (2005) ESTUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO 1.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas externas: ns 1 ns 2 np 1 ns 2 np 6 a) Identifica el grupo del Sistema Periódico al que corresponde cada una de ellas. b) Para el caso n = 4, escribe la configuración electrónica completa del elemento de cada uno de esos grupos y nómbralo. 2.- a) Indica la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 13, 17 y 20, respectivamente. b) Escribe la configuración electrónica del ion más estable de cada uno de ellos. c) Ordena estos iones por orden creciente de sus radios, explicando su ordenación. 3.- Dados los elementos A (Z = 13), B (Z = 9) y C (Z = 19): a) Escribe sus configuraciones electrónicas utilizando la notación s, p, d. b) Cuál será la configuración electrónica del ion más estable de cada uno? c) Define el concepto de electronegatividad e indica cuál de los elementos anteriores se espera que tenga el valor más alto y cuál el más bajo. 4.- Indica, razonadamente, los números cuánticos (n, l, m, s) del último electrón que completa la configuración electrónica, en su estado fundamental, de los elementos del sistema periódico del número atómico 32, 33, 34 y Los siguientes enunciados son falsos: indica la razón de ello y rescríbelos correctamente: a) Para los siguientes cationes, el orden de tamaño del radio iónico es: Al 3+ > Na + > Mg 2+ b) El azufre, el oxígeno y el selenio poseen valencias 2, 4 y 6. Datos: Números atómicos O = 8, Na = 11; Mg = 12; Al = 13; S = 16; Se = Indica la configuración electrónica de la capa de valencia correspondiente al elemento del grupo V A ( o grupo 15) situado en el cuarto período. Qué tipo de enlace poseen los óxidos de este elemento? Por qué? 7.- Contesta a los siguientes apartados: a) Enuncia el principio de exclusión de Pauli y analiza las consecuencias que se derivan del mismo. b) Enuncia el principio de incertidumbre de Heisenberg. c) Define qué es un orbital atómico. 8.- Considera las siguientes configuraciones electrónicas en estado fundamental: 1ª) 1s 2 2s 2 2p 7 ; 2ª) 1s 2 2s 3 ; 3ª) 1s 2 2s 2 2p 5 ; 4ª ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 32

13 a) Razona cuáles cumplen el principio de exclusión de Pauli. b) Deduce el estado de oxidación más probable de los elementos cuya configuración sea correcta. 9.- Dados los átomos e iones siguientes: ion cloruro, ion sodio y neón: a) Escribe su configuración electrónica b) Justifica cuál de ellos tendrá un radio mayor c) Razona a cuál de ellos será más fácil arrancarle un electrón Sean las configuraciones electrónicas de los átomos neutros: A (1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ) B (1s 1 2s 2 2p 6 6s 1 ) Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Se necesita energía para pasar de A y B. b) A y B representan elementos distintos. c) Se requiere una menor energía para arrancar un electrón de B que de A Los números atómicos de tres elementos A, B y C son 11, 17 y 20 respectivamente: a) Escribe sus configuraciones electrónicas, e indica de qué elemento se trata: nombre, símbolo, familia y período. b) Cuáles serían los iones más estables que se obtendrían a partir de los mismos? Justifica la respuesta. c) Si comparamos A con B: Cuál es más electronegativo? Cuál tiene menor energía de ionización? Justifica las respuestas. d) Explica qué tipo de enlace se podrá formar entre B y C, y cuál será la fórmula del compuesto resultante Dados los elementos X, Y y Z, cuyos números atómicos son 19, 17 y 12, respectivamente, indica, razonando las respuestas: a) La estructura electrónica de sus respectivos estados fundamentales y a qué grupo pertenecen. b) Tipo de enlace cuando se unen X e Y, y cuando se unen entres sí átomos de Z. c) El elemento de menor potencial de ionización a) Define número másico, número atómico e isótopo. b) Si 6 3 Li y 7 3Li presentan masas atómicas de 6,0151 y 7,0160 u, y porcentajes de abundancia del 7, 42 y 92, 58%, respectivamente. Calcula la masa atómica media del litio Describe la estructura electrónica en su estado fundamental de los elementos químicos cuyos números atómicos son 17 y 37. Ubícalos en el Sistema Periódico y razona si esos elementos presentarán carácter metálico o si tendrán, en general, carácter oxidante. 33

14 15.- El catión monovalente de cierto elemento X y el anión divalente de otro elemento Y tienen la misma configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 a) Razonando la contestación, sitúa los elementos X e Y en el grupo y período del Sistema Periódico que les corresponde e indica sus números atómicos. b) Explica cuál de los dos iones tiene mayor volumen Los elementos A, B, C y D tiene números atómicos 12, 14, 17 y 37, respectivamente. a) Escribe la configuración electrónica de A 2+, B, C - y D. b) Indica, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones referidas a los elementos anteriores A, B, C y D son verdaderas o falsas: B1) El elemento que tiene el radio atómico más pequeño es el B. B2) El elemento D es el que tiene mayor energía de ionización (I 1 ). B3) El elemento C es el que tiene mayor afinidad electrónica. B4) Cuando se combinen C y D se forma un compuesto molecular. 34

15 PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD (2002) ENLACE QUÍMICO 1.- Describa la geometría molecular del tricloruro de nitrógeno y del agua que se obtendría al aplicar cada uno de los siguientes métodos: a) El método de enlace de valencia utilizando orbitales (puros) simples. b) Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV). c) Método de enlace de valencia utilizando orbitales híbridos. 2.- a) Ordena las siguientes moléculas por orden creciente de su momento dipolar: BCl 3, H 2 O y H 2 S. b) Explica la hibridación del átomo de B en la molécula de BCl 3 Datos: Números atómicos: B=5 Cl=17 3.-a) Indique cuál es la geometría de las moléculas AlH 3, BeI 2, PH 3 y CH 4 según la teoría de la repulsión de par de electrones en la capa de valencia. b) Señale y justifique si alguna de las moléculas anteriores es polar. 4.- Conteste razonadamente: a) Qué tipo de enlace N-H existe en el amoníaco? Y entre los átomos de K en el potasio sólido? b) Qué fuerzas hay que romper para fundir el bromuro potásico sólido? Y para fundir el (I 2 ) sólido? 5.- a) Cuál de los siguientes compuestos es más soluble en agua: CsI o CaO? Justifique la respuesta. b) Cuáles son las diferencias más importantes entre un enlace sigma y uno pi? 6.-Deduzca las geometrías moleculares de las especies NF 3 y BF 3, indicando en cada caso la hibridación de orbitales atómicos del elemento central y su polaridad (si existe). 7.- Defina el concepto de energía de red y explique cuáles son los factores que afectan a dicha magnitud mediante ejemplos adecuados. 8.- De las siguientes moléculas: NO, C 2 H 4, CO 2, N 2, CCl 4 y SO 2, indique: a) En que moléculas todos los enlaces son sencillos? b) En qué moléculas existe algún enlace doble? c) En qué moléculas existe un número impar de electrones. Razone la respuesta utilizando estructuras de Lewis. 9.- Dadas las siguientes sustancias: H 2, NaF, H 2 O, C (diamante) y CaSO 4 : a) Explique el tipo de enlace que presenta cada una. b) Indique el estado de agregación para esas sustancias en condiciones normales. 10.-Según la teoría del modelo de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia, indique para las moléculas de metano, CH 4, tricloruro de fósforo, PCl 3 ; hexafluoruro de azufre SF 6 : 35

16 a) El número de pares de electrones de enlace y de pares de electrones solitarios que presentan. b) La ordenación espacial de los pares de electrones de valencia para el átomo central. c) La geometría que presenta la molécula. 36

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