Prueba objetiva. Física y Química. Bloque III.


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1 Prueba objetiva. Física y Química. Bloque III. 1) Explicar el significado de los siguientes conceptos: 1.- Potencial de ionización: 2.- Criterios de ordenación de los elementos dentro de la Tabla Periódica: 3.- Energía reticular: 4.- Número másico: 5.- Isótopo: 2) Di si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. Explicando la respuesta en todos los casos. a) Los iones sólo pueden tener una sola caga positiva. b) Los átomos aislados, es decir, que no se unen a otros átomos, no existen en la naturaleza. c) Existen moléculas formadas por iones positivos y negativos. d) Las columnas de la tabla periódica se llaman periodos e) Una molécula es una agrupación de átomos unidos por enlace iónico. 3) Completar los datos de la siguiente tabla: Símbolo A Z nº de neutrones nº de protones nº de electrones Carga C Zn Na As F ) Dibuja y explica: a) una sustancia que se una mediante enlace covalente, b) una sustancia que se una mediante enlace iónico, c) una sustancia que se una mediante enlace metálico. d) una sustancia que se una mediante fuerzas intermoleculares. Puntuación: 2.5 puntos cada pregunta. En la pregunta 3, cada fallo restará 0.5 puntos a la nota de la pregunta.

2 Prueba objetiva 3º E.S.O. BLOQUE III. 1) Explicar todo lo que sepas sobre el significado de los siguientes conceptos: A.- Catión: B.- C.- D.- E.- F.- G.- H.- Unidad de masa atómica: Electronegatividad: Cristal atómico: Corteza electrónica: Energía de enlace: Afinidad electrónica: Tabla Periódica 2.- Explica que son las propiedades periódicas y como varían las principales propiedades dentro de la Tabla Periódica. 3.- Di si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. Explicando la respuesta en todos los casos. a) Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número de protones. b) El número másico y el número atómico de un isótopo pueden coincidir. c) En el núcleo atómico se encuentra la mayor parte de la masa de un átomo. d) Dos metales pueden unirse entre sí por enlace iónico. e) El potencial de ionización disminuye al bajar dentro de una familia. f) Todos los átomos tienen el mismo número de protones que de neutrones. g) Dentro de un periodo los átomos tienen que tener el mismo número de protones en su última capa. h) Los compuestos iónicos forman moléculas 4.- Realiza un resumen donde se relacionen las principales características de los distintos modelos de enlace químico, poniendo ejemplos de cada caso. Puntuación: Cuestión 1: 3,2 puntos (0.4 puntos cada apartado). Cuestión 2: 1,6 puntos. Cuestión 3: 3,2 puntos (0.4 puntos cada apartado). Cuestión 4: 2 puntos

3 Prueba objetiva. Física y Química. BLOQUE III. 1) Explicar el significado de los siguientes conceptos: 1.- Propiedades periódicas de los elementos: 2.- Enlace iónico: 3.- Diferencia entre átomo y elemento químico: 4.- Escala relativa de pesos atómicos: 5.- Energía de enlace químico: 2) Di si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. Explicando la respuesta en todos los casos. a) Los cationes y los aniones forman las redes metálicas. b) Las moléculas pueden unirse entre si por fuerzas intermoleculares. c) El potencial de ionización aumenta de la misma de la misma forma que la electronegatividad dentro de la Tabla Periódica. d) Dentro de un periodo todos los elementos tienen el mismo número de electrones en la última capa. e) Dos átomos de azufre pueden tener el mismo número másico y distinto número atómico. 3) Completar los datos de la siguiente tabla: Símbolo A Z nº de neutrones nº de protones nº de electrones Carga Zn As ) Dibuja y explica: a) la estructura metálica del berilio, b) la estructura covalente de la molécula de oxígeno (formada por dos átomos), c) la estructura iónica formada por los iones flúor y litio.

4 Puntuación: 2.5 puntos cada pregunta. Cada fallo en la pregunta 3 restará 0,5 puntos a la nota de la pregunta. En la pregunta 3, cada fallo restará 0.5 puntos a la nota de la pregunta.

5 Prueba objetiva. Física y Química. BLOQUE III. 1) Explicar el significado de los siguientes conceptos: 1.- Propiedades periódicas de los elementos: 2.- Enlace iónico: 3.- Diferencia entre átomo y elemento químico: 4.- Escala relativa de pesos atómicos: 5.- Energía de enlace químico: 2) Di si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. Explicando la respuesta en todos los casos. a) Los cationes y los aniones forman las redes metálicas. b) Las moléculas pueden unirse entre si por fuerzas intermoleculares. c) El potencial de ionización aumenta de la misma de la misma forma que la electronegatividad dentro de la Tabla Periódica. d) Dentro de un periodo todos los elementos tienen el mismo número de electrones en la última capa. e) Dos átomos de azufre pueden tener el mismo número másico y distinto número atómico. 3) Completar los datos de la siguiente tabla: Símbolo A Z nº de neutrones nº de protones nº de electrones Carga Zn As ) Dibuja y explica: a) la estructura metálica del berilio, b) la estructura covalente de la molécula de oxígeno (formada por dos átomos), c) la estructura iónica formada por los iones flúor y litio. Puntuación: 2.5 puntos cada pregunta. Cada fallo en la pregunta 3 restará 0,5 puntos a la nota de la pregunta. En la pregunta 3, cada fallo restará 0.5 puntos a la nota de la pregunta.

6 Prueba objetiva. Física y Química. Bloque III. 1) Explicar el significado de los siguientes conceptos: a) Masa atómica: b) Energía de sublimación: c) Electronegatividad: d) Átomo: 2) Di si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. Explicando la respuesta en todos los casos. a) Los átomos son neutros. b) Existen átomos formados únicamente por neutrones. c) El boro es más electronegativo que el nitrógeno. d) El flúor y el cloro se unen entre si por enlace iónico. 3) Un átomo tiene número atómico 16, número másico 33 y carga -2. a) De qué elemento se trata?. Indica la notación del átomo. b) Indica la distribución en capas de los electrones c) Escribe dos isótopo de dicho átomo. d) Si añadimos dos electrones a este átomo, se convertirá en un catión o en un anión, o será neutro?. Explica la respuesta. 4) Explica: a) En que consiste el enlace químico. b) Las características generales de los distintos modelos de enlace. c) Poner ejemplos de los distintos tipos de enlace. Puntuación: 2.5 puntos cada pregunta.

7 Prueba objetiva. Física y Química. Bloque III. Desarrollar el Tema 8. El átomo, cuyo índice se recoge a continuación: 1.-Introducción. 2.-Componentes y estructura del átomo. 3.-Principales datos atómicos. 4.-Notación de los átomos y elementos químicos. 5.-Isótopos y elementos químicos. 6.-Iones. Puntuación: 10 puntos por el desarrollo completo del tema.

8 Prueba objetiva 3º E.S.O. Bloque III. Tenemos el siguiente isótopo: 1) Determinar el número de protones, neutrones y electrones. Indicar el nombre del elemento, el número atómico y el número másico. 2) Indicar la distribución de los electrones en las distintas capas. 3) Escribir la notación completa de otro isótopo de este elemento que tenga 9 neutrones y 9 electrones. 4) Escribir el nombre y el símbolo del elemento que va a la izquierda y del que va a la derecha de este en la Tabla Periódica. 5) Define electronegatividad. Que elemento es más electronegativo, el que va a la izquierda o el que va a la derecha de este elemento?. Explica la respuesta. 6) El isótopo en cuestión: es un metal o es un no metal?. Explica la respuesta. 7) Que tipo de enlace formará este elemento químico con un elemento como el berilio?. Dibuja esquemáticamente la estructura del compuesto formado. 8) Dibuja la estructura del compuesto que se forma cuando se unen dos átomos neutros de este elemento químico. Es un enlace covalente polar o puro?. Explica la respuesta. 9) El radio atómico de este elemento será mayor o menor el radio de los elementos que están justo debajo de él dentro de la Tabla Periódica?. 10) Explica si es verdadera o falsa la siguiente afirmación: Este elemento químico puede formar enlaces metálicos. Puntuación: 1 punto cada pregunta.

9 Prueba objetiva 3º E.S.O. Bloque III. Tenemos el siguiente isótopo: 1) Determinar el número de protones, neutrones y electrones. Indicar el nombre del elemento, el número atómico y el número másico. 2) Indicar la distribución de los electrones en las distintas capas. 3) Escribir la notación completa de otro isótopo de este elemento que tenga 9 neutrones y 8 electrones. 4) Escribir el nombre y el símbolo del elemento que va a la izquierda, del que va a la derecha y del que va debajo de este en la Tabla Periódica. 5) Define electronegatividad. Que elemento es más electronegativo, el que va a la izquierda o el que va a la derecha de este elemento?. Explica la respuesta. 6) El isótopo en cuestión: es un metal o es un no metal?. Explica la respuesta. 7) Que tipo de enlace formará este elemento químico con un elemento como el berilio?. Dibuja esquemáticamente la estructura del compuesto formado. 8) Dibuja la estructura del compuesto que se forma cuando se unen dos átomos neutros de este elemento químico. Es un enlace covalente polar o puro?. Explica la respuesta. 9) El radio atómico de este elemento será mayor o menor el radio de los elementos que están justo debajo de él dentro de la Tabla Periódica?. 10) Explica si es verdadera o falsa la siguiente afirmación: Este elemento químico puede formar enlaces metálicos. Puntuación: 1 punto cada pregunta.

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