UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA


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1 UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA 1. La configuración electrónica del átomo del elemento E es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ; entonces, responder lo siguiente: 6. Indicar que tipo de propiedad de los elementos tiene esta tendencia. - A qué periodo pertenece?... - A qué grupo pertenece?... - Cuantos subniveles tiene? La configuración electrónica del átomo Y es 1s 2 2s 2 2p 6, entonces, pertenece a la familia de: A) Metales de transición B) Metales alcalinos C) alógenos D) Gases nobles E) Metales alcalinos térreos 3. Si los números cuánticos del último electrón X +2 son 2, 1,+1, -1/2. Determinar la familia a la que pertenece el elemento X. A) Metales de transición B) Metales alcalinos C) alógenos D) Gases nobles E) Metales alcalinos térreos 4. Si los números cuánticos del electrón de más alta energía de un átomo X son (3,2,- 2,+1/2), el período y grupo de la tabla en que se ubica su elemento es: A) 4 IIIA B) 2 IB C) 4 IIIB D) 4 IA E) 3 VIA 5. Completar: Elemento Grupo Período Configuración Be IIA 2 do P VA 3 ero K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Sn [Kr]5s 2 4d 10 5p 2 Fe [Ar]4s 2 3d 6 Kr [Ar]4s 2 3d 10 4p 6 Si [Ne]3s 2 3p 2 A) El carácter metálico B) La energía de ionización y la electronegatividad C) El radio atómico solamente D) El radio iónico y carácter no metálico E) El radio de la moléculas 7. Cuál de los siguientes elementos tiene mayor tendencia a atraer electrones hacia sí en un enlace químico. A) 13 Al B) 19 K C) 35 Br D) 30 Zn E) 20 Ca 8. Señalar el elemento que no corresponde en cada grupo: Be-Mg-Ca- Kr-Sr- Ba- Ra N- P- As- B- Sb F-Cl- Br- I- As C-Si-Ga- Sn- Pb e- Ne-Ar- K- Xe O-S-Sr-Se-Te-Po 9. Sobre las propiedades periódicas de los elementos. Indicar verdadero(v) y falso(f): -El radio atómico está relacionado con el volumen del átomo.. ( ) -El radio iónico del Li +1 es mayor que su átomo neutro...( ) -El Argón tiene 1521KJ/mol de energía de ionización. Lo que indica que es más difícil extraerle un electrón.. ( ) -Los halógenos tienen los mayores valores de electronegatividad ( ) - El Flúor es menos electronegativo que el Francio( Fr).. ( ) 1

2 10. Al descender a lo largo de un grupo en la TPM: I. El electronegatividad de los elementos disminuye II. La Energía de ionización de los elementos aumenta. III. El carácter no metálico de los elementos aumenta. IV. El radio atómico aumenta Los enunciados correctos, son: A) Sólo I y IV B) Sólo II y III C) Sólo I, II y IV D) Sólo I y II E) Sólo I y III 14. Del problema anterior, el menor radio se debe a que el ión: A) Tiene mayor número de electrones B) Tiene mayor número de protones C) Tiene mayor nivel D) Tiene menor nivel E) Tiene menor estado de oxidación 15. De acuerdo a la posición de los elementos en la tabla periódica: X A D R G 11. Si comparamos los siguientes elementos de la tabla periódica. Indicar el de mayor Radio iónico radio iónico Li y Li +1 Ca y Ca +2 S -2 y S Te y Te -2 Carga nuclear 19K y 37 Rb 5B y 13 Al 51Sb y 5 N 38Sr y 4 Be 10Ne y 54 Xe 52Te y 8 O 32Ge y 6 C Indicar el de mayor radio atómico 12. La proposición correcta es: A) A temperatura ambiente el mercurio y el bromo son líquidos B) El halógeno con menor energía de ionización es el flúor C) Los alcalinos térreos tienden a formar cationes monovalentes D) El helio posee menos energía de ionización que el kriptón E) El hidrógeno es metal alcalino 13. Cuál de los siguientes iones: 9F -, 11 Na +, 12 Mg +2, y 8 O -2 tiene menor radio iónico:... 2 La proposición correcta, es: A) D tiene mayor carácter no metálico que X B) A es el de menor radio atómico C) A y G cuando se combinan forman enlace covalente polar D) Los átomos A y D tienden a ganar electrones formando aniones. E) G tiene mayor energía de ionización que D 16. La ecuación: P( ) kj.mol P g ( g) + 1e Indica que: A) La electronegatividad de P es 1012 kj.mol -1 B) La energía de ionización del fósforo es 1012 kj.mol -1 C) Al extraer un electrón del átomo de P se liberan 1012 kj. mol -1 D) El proceso es exotérmico. E) Para formar un anión se debe ganar 1012 kj. mol Para el elemento E que pertenece al cuarto periodo y es un calcógeno, la alternativa correcta es ( ) Tiene tendencia a ganar 2e - ( ) Tiene 6e - de valencia ( ) Con el potasio forma enlace covalente ( ) Con el cloro forma enlace covalente apolar. A) FFVV B) VVFF C) VVVF D) FVFV

3 E) VFVF C) CO 2 D) BCl 3 E) PF Si la estructura electrónica del azufre es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.La estructura de Lewis en estado basal del átomo es: A) S B) S C) S D) S E) S 19. De la siguiente estructura determinar la configuración del cloro luego de la formación del enlace (Z=17) Na + [ Cl ] - A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 E) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p Escribe la estructura de Lewis para lo siguiente compuestos: CaF 2 PF Si B es un halógeno y A es un elemento de grupo IIA, entonces la fórmula del compuesto, cuando se combina es: A) AB 2 B) BA C) AB D) A 2 B E) B 2 A 25. Un elemento X de electronegatividad 2,5 se enlaza con el elemento Y de electronegatividad 1,6, entonces la clase de enlace que forman es: A) Iónico B) Covalente no polar C) Electrovalente D) Covalente polar E) Metálico 26. Es un enlace covalente polar: A) F-F B) O = O C) - D) Cl Cl E) - Cl 27. Identificar el tipo de enlace(covalente, iónico ) presente en las siguientes estructuras 21. Es un ejemplo de compuesto iónico con enlace covalente y iónico a la vez: A) NaCO 3 B) PF 5 C) CO 2 D) SO 3 E) N Es un compuesto con dos enlaces dativos A) 2 O B) O 2 C) SO 2 D) CO 2 E) SO 3 Estructura Lewis Li + [ F ] - O=O Cl Tipo de enlace P.Libres 23. Es un compuesto que tiene octeto incompleto : A) O 2 B) SO El tipo de enlace que se produce entre un átomo X de Z = 3 y otro átomo Y de Z =9 es: A) Dativo B) Covalente polar

4 C) Covalente apolar D) Iónico E) Coordinado 29. De la representación del etanol, indicar: a) El número de enlaces covalentes polares y no polares son b) Nº de pares libres c) Valencia del átomo de C:. d) Estado de oxidación del O:.. e) Estado de oxidación del : La proposición correcta es: A) En un enlace covalente los átomos se mantienen unidos por atracción electrostática B) Un compuesto iónico puede ser sólido, líquido o gas a temperatura ambiental C) En un enlace iónico hay transferencia de electrones D) Los compuestos iónicos son solubles en disolventes no polares E) El agua tiene un enlace dativo 31. El número de electrones de valencia no compartidos del azufre, Z=16, en el SO 2 es: A) 1 B) 2 C) 4 D) 3 E) Determinar el Estado de oxidación (E.O) y valencia del cloro para cada caso ClO 3 Cl Cl 2 O Cl 2 E.O 33. En la siguiente molécula: Valencia A) ay 3 enlaces covalentes apolares B) La valencia del nitrógeno es 5 C) Todos los átomos cumplen con el octeto D) El estado de oxidación de nitrógeno es - 3 E) El nitrógeno tiene 3 electrones de valencia 34. Los estados de oxidación del calcio, carbono y oxígeno en el carbonato de sodio son, respectivamente: A) +2,+4,-2 B) 2, 4, 2 C) 4, 2, 2 D) -2,+4,+2 E) -2,-4, Es un compuesto covalente: A) Cloruro de calcio, CaCl 2 B) Acido nítroso, NO 2 C) Sulfato de sodio, Na 2 SO 4 D) Oxido ferroso, FeO E) idruro de sodio, Na 36. El compuesto sólido con alto punto de fusión y soluble en agua es: A) Br 2 O 7 B) CO C) 2 SO 4 D) N 3 E) Ca(NO 3 ) A 19 E 28 D 02 D E 12 A 21 A 30 C 04 C 13 Mg 22 E 31 B B 23 D B 15 E 24 A 33 D 07 C 16 B 25 D 34 A B 26 E 35 B 09 VFV VF 18 C E RESPUESTAS 4

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