GUIA DE REPASO 1º MEDIO PREPARACION EXAMEN. Subsector: QUÍMICA Docente: Liduvina Campos A. Nombre alumno: Curso: Fecha:


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1 Liceo Polivalente Juan Antonio Ríos Quinta Normal GUIA DE REPASO 1º MEDIO PREPARACION EXAMEN Unidad temática: Ejercicios de contenidos Guías 0 a 6 Objetivo General: Repaso de contenidos guías 0 a 6 Contenidos: Los tratados en guías de aprendizaje 0 a 6 Subsector: QUÍMICA Docente: Liduvina Campos A. Nombre alumno: Curso: Fecha: Instrucciones: A continuación encontrarás una serie de actividades que deberás desarrollar a fin de prepararte para rendir Examen Final. En el desarrollo de estos ejercicios es necesario que consulte las guías de aprendizajes Nº 0 a Nº 6. Para la resolución de algunos ejercicios propuestos, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos Secuencia de llenado de orbitales s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p I.-SELECCIÓN ÚNICA: encierre en un circulo la alternativa correcta 1.- El número cuántico principal (n) se simboliza con la letra: a) l b) m c) ml d) n e) s 2.- El numero cuántico secundario (l) toma los valores: a) 1,2,3,4,... b) 0,1, 2,,,,,,(n-1) c) +1/2, -1/2 d) 1, 3, 5, 7 e) 2, 8, 18, 32

2 3. El número cuántico spin (ms) toma los valores: a) 1,2,3,4, etc. b) 0,1,2,3 c) 1/2, +1/2 d) Dependen de l e) dependen de s 4.- Los subniveles ( l ) 0 y 3 se le asignan las letras: a) s d b) s f c) s p d) p d e) n - l 5.- El sub nivel que tiene 1 orbital es: a) s b) d c) p d) f e) m 6.- El número atómico (Z) de un átomo representa la cantidad de: a) electrones b) neutrones c) protones d) partículas beta e) protones y electrones. 7.- En un átomo neutro el número de electrones es igual a: a) la suma de protones y neutrones b) la suma de protones y electrones c) los protones d) los neutrones e) los neutrones y electrones 8.- El máximo número de electrones para el orbital p son: a) 2 electrones b) 6 electrones c) 18 electrones d) 10 electrones e) 14 electrones orbitales y 2 electrones tiene el subnivel: a) f b) d c) p d) s e) n 10.- El máximo número de electrones para el orbital p son: a) 10 b) 6 c) 2 d) 8 e) 18

3 11.- Si el número atómico de un elemento Ne es 10 entonces la configuración electrónica es: a) 1s 1 2s 1 2p 6 3s 2 b) 1s 2 2s 2 2p 6 c) 1s 2 2s 2 2p 5 4s 1 d) 1s 2 2s 2 2p 4 3d 2 e) 1s 2 2s 2 2p 3 3s 2 4s Si el número atómico de un elemento O es 8 entonces la configuración electrónica es: a) 1s 2 2s 2 2p 4 b) 1s 2 2s 1 2p 5 c) 1s 2 2s 2 2p 2 3s 2 d) 1s 2 2s 2 2p 3 3d 1 e) 1s 1 2s 2 2p Si el número atómico de un elemento F es 9 entonces la configuración electrónica es: a) 1s 2 2s 1 2p 5 3s 1 b) 1s 2 2s 2 2p 5 c) 1s 1 2s 1 2p 6 3s 1 d) 1s 2 2s 2 2p 4 3s 1 e) 1s 2 2s 2 2p 3 3d Si el número atómico del elemento N es 7 entonces, la configuración electrónica es: a) 1s 1 2s 1 2p 5 b) 1s 2 2s 2 2p 6 c) 1s 2 2s 2 2p 3 d) 1s 2 2s 2 2p 4 e) 1s 2 2s 2 3s 2 3p Si el número atómico de un elemento C es 6 entonces la configuración Electrónicas es: a) 1s 2 2s 2 2p 2 b) 1s 2 2s 2 2p 3 c) 1s 1 2s 1 2p 4 d) 1s 2 2s 1 2p 1 3s 2 e) 1s 2 2s 2 2p 4 3s Dada la configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 1 los electrones de valencia son: a) 7 b) 8 c) 9 d) 3 e) Dada la configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 los electrones de valencia son: a) 5 b) 13 c) 7 d) 17 e) La Tabla periódica, está formada por: a) 7 periodos y 18 grupos b) 18 periodos y 7 grupos c) 7 columnas y 18 filas d) 18 columnas y 7 filas e) 7 lineas horizontales y 18 lineas verticales.

4 19. En la tabla periódica los elementos están ordenados según su valor creciente de su: a) peso atómico. b) radio atómico. c) numero másico d) número atómico. e) volumen atómico. 20. El potencial de ionización se puede relacionar con: a) aniones b) cationes c) electrones d) enlaces e) compuestos 21.- Cuál (es) de los siguientes fenómenos es (son) exclusivamente un cambio químico?. I. Evaporación II. Fusión III. Combustión a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) solo I y II e) I, II y III 22.- Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica, períodos 1 y 2 ) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica, especialmente los períodos 16 y 17). El texto se refiere a: a) enlace covalente apolar. b) enlace covalente polar. c) enlace iónico. d) enlace covalente. e) enlace covalente dativo. 23. Respecto a los enlaces. I. en el enlace iónico se comparten electrones II. en el enlace covalente polar se comparten igualmente electrones III. En el enlace metálico se comparten electrones a) sólo I b) sólo II c) sólo III d) sólo I y II e) sólo I y III 24. Cuantos moles existen en 120 g de NaOH? Masa molar NaOH = 40g/mol a) 0,3 b) 0,5 c) 1 d) 2 e) La masa molar del oxígeno es: a) 4 g/mol b) 8 g/mol c 16 g/mol d) 18 g/mol e) 32 g/mol

5 II.- DESARROLLO CONSULTAR GUÍAS Nº 1, 2 Y la configuración electrónica de un elemento X ( Z= 15). X=1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 3 Al respecto indique: a) Cuantos electrones tiene el elemento X? R:... b) Cuantos electrones hay en el último nivel ( electrones de valencia)?. d) Indique grupo y periodo al que pertenece el elemento X? R:... f) Cuál es el nombre del elemento X? R:... h) El elemento X es metal, no- metal o gas noble? 2.- Los elementos de número atómico Z= 3, Z= 5 y Z= 9 poseen los siguientes valores de electronegatividad : 3 =1.0 ; 5= 2.0 ; 9 = 4.0 a) Indique el símbolo y nombre de estos elementos de número atómico 3, 5 y 9 y mantenga el orden en el cual se presentan (Ver tabla periódica). b) Cuál es el elemento que tiene la menor radio atómico?. R:... c) Cuál es elemento que tiene mayor electronegatividad? d) Si la diferencia de electronegatividad entre los elementos de números atómicos Z= 3 y Z= 9 es igual a 3.0. Qué tipo de enlace se produce entre estos elementos?. R:... e) Usando la tabla periódica que aparece al principio indique. A qué grupo periodo pertenecen estos elementos? 3. En la notación de Lewis los electrones del ultimo nivel de energía se representan a través de puntos o cruces alrededor del símbolo químico. De acuerdo a esta información represente la estructura de Lewis

6 de los siguientes átomos. Elemento Configuración electrónica Estructura de Lewis O 1s 2 2s 2 2p 4 N 1s 2 2s 2 2p 3 Li 1s 2 2s 1 B 1s 2 2s 2 2p 1 CONSULTAR GUÍA Nº4 1. Aplicando la regla del dueto y del octeto indica cuantos electrones deben ganar o perder los siguientes átomos. a) 7N b) 12 Mg c) 6O d) 3Li 1. Completar la siguiente tabla de acuerdo a los datos que se entregan: Diferencia de electronegatividad Tipo de enlace Ejemplo 0 H 2 0,4 CH CsBr 3,3 CsF Escriba en la línea punteada el tipo de enlace que representa cada dibujo i. Ca 2+ [ x O x ] 2- ii. + H Cl - iii. F F Indica si las siguientes preguntas son verdadero (V) o falso (F) El enlace iónico se forma entre átomos con valores de electronegatividades es menor que 1, El enlace covalente apolar se produce entre atomos que presentan electronegatividades menores que 1, El Agua se caracteriza por ser una molécula polar El enlace covalente se caracteriza por que su diferencia de electronegatividad es igual a cero.

7 CONSULTAR GUIA Nº 5 1. Observa atentamente las siguientes ecuaciones químicas. En cada caso, identifica los reactivos, los productos a) C + 2H 2 CH 4 b) 2Li + H2 2LiH c) 2Zn + 2HF 2ZnF + H2 2. En la ecuación química A + B C + D Sabemos que la masa de A es 23,5 gramos, la masa de B es 16 gramos y la masa de C es 19,5. Cuál sería la masa del producto D?. CONSULTAR GUIA Nº 6 2. Calcule la masa formular de los siguientes compuestos: a) SO 2 b) C 8 H 18 c) H 2 O Datos: MA de C = 12 uma MA de O = 16 uma MA de H = 1 uma 12. Qué cantidad de átomos de litio existe en 10 gramos de litio (Li)? (Masa atómica de Litio = 7 g). dato 1 MA = 6,02 x átomos 14. Cuál es la masa de 3, átomos de sodio (Na)? Masa atómica de Na = 23 g dato: 1 MA = 6,02 x átomos 11. Determine la masa molar (M) de los siguientes compuestos: a) CH 4 b) HCl c) HSO 4 d) NaCl e) H 2 O f) LiO g) NaOH h) CO 2 i) MgO

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