ESTRUCTURA DE LA MATERIA.


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1 ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Julio 2017; Opción A; Cuestión 1.- Considere los elementos A, B, C y D cuyos números atómicos son 12, 16, 19 y 36. A partir de las configuraciones electrónicas de cada uno de ellos, responda razonadamente las siguientes cuestiones: a.- Identifique y escriba la configuración electrónica del ión estable en una red cristalina para cada uno de los átomos de los elementos propuestos. b.- Identifique el grupo al que pertenece cada uno de ellos. A = II; B = XVI; C = I; D = XVIII c.- Ordene los elementos A, B y C por orden creciente de su electronegatividad. C<A<B Junio 2017; Opción B; Cuestión 1.- a.- Escriba la configuración electrónica de cada una de las siguientes especies en estado fundamental: S2-, Cl, Ca2+ y Fe. b.- Explique, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las afirmaciones siguientes: b.1.- La primera energía de ionización del átomo de azufre es mayor que la del átomo de cloro. FALSO b.2.- El radio atómico del cloro es mayor que el radio atómico del calcio. FALSO Datos.- Números atómicos: S = 16, Cl = 17; Ca = 20; Fe = 26. Julio 2016; Opción B; Cuestión 1.- a.- Escribe la configuración electrónica de cada una de las siguientes especies químicas: Ca 2+, Cl, Se 2- b.- Explica, justificando la respuesta si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas: b1.- La primera energía de ionización del átomo de selenio es mayor que la del átomo de cloro. F b2.- El radio del átomo de calcio es menor que el del átomo de cloro. V Datos: números atómicos Ca (20), Cl (17), Se (34) Junio 2016; Opción B; Cuestión 1.- Conteste razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a.- El ión K + presenta un mayor tamaño que el átomo de K. F b.- Los átomos neutros 12 6 C y 14 6C tienen el mismo número de electrones. V

2 c.- Un átomo cuya configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 pertenece al grupo de los halógenos (grupo 17) F d.- Un conjunto posible de números cuánticos para un electrón alojado en un orbital 3d es (3, 2, 3, -1/2) F Junio 2015; Opción B; Cuestión 1 Considera los elementos con número atómico A = 9, B = 10, C = 20, D = 35.Responde razonadamente las siguientes cuestiones: a.- Justifica si los elementos A, B y C forman algún ión estable e indica la carga de dichos iones. A -, B, C +2 b.- Ordena por orden creciente de su primera energía de ionización los elementos A, B y D. D > A > B c.- Identifica el elemento cuyos átomos tienen mayor radio atómico. C d.- Propón un compuesto iónico formado por la combinación de dos de los elementos mencionados. CA 2 Junio 2014; Opción A; Cuestión 1 Considera los elementos Na, P, S, Cl, y explica, justificando la respuesta si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a.- El de mayor radio atómico es el cloro. V b.- El de mayor electronegatividad es el fósforo. F c.- El de mayor afinidad electrónica es el sodio. F d.- El ión Na + tiene la misma configuración electrónica que el Cl -. F Datos: Números atómicos: Na = 11, P = 15, S = 16, Cl = 17. Julio 2013; Opción A; Cuestión 1 Considera los elementos A, B y C de números atómicos A = 33, B = 35 y C = 38, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a.- Escribe la configuración electrónica de cada uno de estos elementos. b.- Explica cuál será el ión más estable que formará cada uno de estos elementos. A +3, B -, C +2 c.- Compare el tamaño atómico de cada elemento con el tamaño de su correspondiente ión más estable. A > A +3 ; B > B - ; C > C +2 d.- Ordene los elementos según el valor creciente de su primera energía de ionización. C < A < B Septiembre 2010; Opción A; Cuestión 1.-

3 Considere los elementos con número atómico, 4, 11, 16 y 17, y responda, razonadamente, a las siguientes cuestiones: a.- Nombre cada uno de estos elementos, escriba su configuración electrónica y especifique el número de electrones de la capa de valencia. Z = 4 Be (2); Z = 11 Na (1); Z = 16 S (6); Z = 4 Cl (7) b.- Indique a qué periodo y grupo del sistema periódico pertenece a cada elemento y si es o no un metal. Be: grupo 2, periodo 2 Metal; Na: grupo 1, periodo 3 Metal; S: grupo 16, periodo 3 No metal; Cl: grupo 17, periodo 3 No metal. c.- Justifique cual es el elemento más electronegativo y cuál el de menor electronegatividad Cl y Na. d.- Explique cuál es el ión más estable formado por cada uno de ellos. Be +2, Na +, S -2, Cl - Junio 2010; Opción B; Cuestión 1.- Considere los elementos A, B y C de números atómicos 10, 11 y 12, respectivamente, y responda razonadamente las siguientes cuestiones: a.- Asigne los valores siguientes, correspondientes a la primera energía de ionización, a cada uno de los tres elementos del enunciado: 496 kj/mol, 738 kj/mol, 2070 kj/mol. Na < Mg< Ne b.- Indique el ión más probable que formarán los elementos B y C, y justifique cuál de ellos tendrá mayor radio iónico. B + (mayor radio iónico), C +2 Septiembre 2009; Bloque 1; Cuestión 1A.- Considere los elementos X, Y, Z, cuyos números atómicos son 20, 35 y 37, respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones. a.- Ordene los elementos X, Y, Z, en orden creciente de su energía de ionización. Z < X < Y b.- Indique el ión más probable que formará cada uno de los elementos anteriores. X +2, Y -, Z + c.- Indique la fórmula empírica más probable del compuesto formado por el elemento X (Z = 20) y el elemento Y (Z = 35). XY 2 Junio 2009; Bloque 1; Cuestión 1A.- Explique razonadamente, justificando la respuesta, si son ciertas las siguientes afirmaciones: a.- Cl 2 O es una molécula polar. V b.- La primera energía de ionización del potasio es menor que la del litio. V

4 c.- El triyoduro de boro, BI 3, es de forma trigonal plana, mientras que el triyoduro de fósforo, BF 3, es piramidal. V Septiembre 2008; Bloque 1; Cuestión 1A.- Considere los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33. Razone y justifique cada uno de los siguientes apartados: a.- Escriba la configuración electrónica, señalando los electrones de la capa de valencia. Z = 4 Be (2); Z = 11 Na (1); Z = 4 Cl (7) ; Z = 33 As (5) b.- Indique a qué grupo del sistema periódico pertenece y si es o no metal. Be: grupo 2, periodo 2 Metal; Na: grupo 1, periodo 3 Metal; Cl: grupo 17, periodo 3 No metal; As: grupo 15, periodo 4 No metal. c.- Ordene de mayor a menor los elementos según su electronegatividad. Na < Be < As < Cl d.- Qué estado de oxidación será el más frecuente para cada elemento? Be +2, Na +, As -3, Cl - Junio 2008; Bloque 1; Cuestión 1A.- a.- Escribe la configuración de cada una de las siguientes especies en estado fundamental: Cl, P 3-, Al 3+. b.- Ordenar los elementos químicos P, Na, Si, Mg, S, Ar, Al, Cl, según su primera energía de ionización, razona la respuesta. Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar Datos: números atómicos P (15), Na (11), Si (14), Mg (12), S (16), Ar (18), Al (13), Cl (17) Septiembre 2007; Bloque 1; Cuestión 1A.- Responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a.- Considere los siguientes elementos químicos: Ne, F, Na, Mg y O, ordene los elementos químicos por orden creciente de su primera energía de ionización. Na < Mg < O < F < Ne b.- Indique el ión más probable que formarían los elementos anteriormente citados. Na +, Mg +2, O -2, F -, Ne c.- Ordene las especies iónicas del apartado anterior por orden creciente de sus correspondientes radios iónicos. Mg +2 < Na + < Ne < F - < O -2 Datos: Números atómicos O (8), F (9) Ne (10) Na (11) Mg (12) Junio 2007; Bloque 1; Cuestión 1A.- Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son: Z (A) = 28; Z (B) = 35. Conteste a las siguientes cuestiones:

5 a.- Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de ambos elementos. b.- Qué elemento espera que tenga un valor de su primera energía de ionización más elevado? Razone la respuesta. B c.- Qué elemento tiene los átomos más pequeños? Razone la respuesta. B d.- En caso de que los elementos A y B se pudieran combinar para formar un compuesto estable y neutro, cuál es la fórmula que cree más probable para este compuesto? AB 2 Septiembre 2006; Bloque B; Cuestión 2.- a.- Explique cuáles son las tendencias generales en las variaciones del tamaño atómico y de la primera energía de ionización en un período y en un grupo o familia de la tabla periódica. b.- Ordene los siguientes elementos según el tamaño creciente de sus átomos, justificando la respuesta: Si, Ne, F, Mg, S, K. Ne < F < S < Si < Mg < K c.- Ordene los siguientes elementos según el valor creciente de su primera energía de ionización, justificando las posibles anomalías, en su caso: Al, Ne, P, Mg, S, K. K < Al < Mg < S < P < Ne Datos: números atómicos.- F: 9, Ne: 10; Mg: 12; Al: 13; Si: 14; S: 16, K: 19. Junio 2006; Bloque B; Cuestión 2.- Responda justificando la respuesta a las siguientes cuestiones: a.- Si la configuración electrónica de la capa de valencia de un elemento es 4s 2 3d 10 4p 3, indique a qué periodo y a que familia pertenece dicho elemento. Qué estado de oxidación negativo puede tener? Grupo 15, periodo 4. As -3 b.- Cuál o cuáles de las siguientes combinaciones son conjuntos válidos de números cuánticos, para un electrón de un átomo de carbono en su estado fundamental? Razone la respuesta e indique por qué no son válidas el resto de las combinaciones. n l m l m s b ½ b ½ b ½ b ½ Septiembre 2005; Bloque B; Cuestión 2.- La configuración electrónica de un elemento A es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5. Explique razonadamente, cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas? a.- El Sb (Z = 51) tiene energía de ionización menor que el átomo A. V b.- El Sn (Z = 50) tiene un radio atómico de ionización menor que el átomo A. V

6 c.- La energía de ionización de Cl (Z = 17) es mayor que la del átomo A. V d.- De la combinación del elemento A con el elemento de Z = 35 se obtienen compuestos fundamentalmente iónicos. F e.- El elemento A es más electronegativo que el elemento Z =17. F Junio 2005; Bloque B; Cuestión 2.- Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 12, 14, 17 y 37, respectivamente. a.- Escriba la configuración electrónica de A2+, B, C- y D. b.- Indique, justificando cada respuesta, si las siguientes proposiciones referidas a los elementos anteriores A, B, C y D, son verdaderas o falsas: b1.- El elemento que tiene radio atómico más pequeño es el B. F b2.- El elemento D es el que tiene mayor energía de ionización I1. F b3.- El elemento C es el que tiene mayor afinidad electrónica. V b4.- Cuando se combinan C y D se forma un compuesto molecular. F Septiembre 2004; Bloque B; Cuestión 1A.- a.- Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que puedan representar elementos con propiedades químicas similares: 1s 2 2s 2 / 1s 2 2s 2 2p 3 / 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 / 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 / 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 / 1s 2 2s 1 b.- Indique, justificando cada respuesta, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas: I. Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número atómico. F II. Los elementos del mismo periodo tienen formulas análogas para sus correspondientes compuestos. F III. El número atómico coincide con el número de protones del núcleo, pero no siempre coincide con el número de electrones de un átomo neutro. F IV. El volumen del ión óxido, O 2-, es superior que el del átomo de neón. V Septiembre 2003; Bloque B; Cuestión 1.- Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 10, 15, 17 y 20. a.- Escribe la configuración electrónica de A, C - y D 2+ e indica el grupo al que pertenece cada uno de estos elementos. A: grupo 18, periodo 2; C: grupo 17, periodo 3; D: grupo 2, periodo 4. b.- De los cuatro elementos (neutros) indica, razonando la respuesta, cuál tiene mayor energía de ionización y cuál mayor radio atómico. A y D Junio 2003; Bloque B; Cuestión 1.-

7 a.- Ordene razonablemente los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 3, 11 y 19 respectivamente, por orden creciente de su energía de ionización. C < B < A b.- Ordene razonablemente los elementos D, E y F cuyos números atómicos son 4, 6 y 9 respectivamente, por orden creciente de su radio atómico. F < E < D Septiembre 2002; Bloque C; Cuestión 1.- Conteste para cada uno de los siguientes elementos de la tabla periódica: A (Z = 30), B (Z = 35) y C (Z = 1) a.- Sus configuraciones electrónicas. b.- Sus valencias electrónicas. A +2, B -, C + c.- Para las siguientes combinaciones entre ellos cuáles son posibles y qué tipo de enlace forman: (A con B), (B con B) y (C con B). AB 2, B 2, CB. Septiembre 2002; Bloque C; Cuestión 4.- Defina los conceptos de: a.- potencial de ionización b.- afinidad electrónica c.- electronegatividad. Explique la relación que existe entre ellos. Junio 2002; Bloque C; Cuestión 2.- Ordene, razonando la respuesta, los siguientes elementos: sodio, aluminio, silicio, magnesio, fósforo y cloro según: a.- Su poder reductor. Cl < P < Si < Al < Mg < Na b.- Su carácter metálico. Cl < P < Si < Al < Mg < Na c.- Su electronegatividad. Na < Mg < Al < Si < P < Cl Junio Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos para el electrón en el átomo de hidrógeno, indique las combinaciones que no sean posibles, explicando en cada caso el motivo. a.- 2, 2, 1, +1/2 F b.- 4, 0, 2, -1/2 F c.- 1, 0, 0, +1/2 V d.- 3, -1, 0, -1/2 F

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