ENLACE QUÍMICO. + 2 y NF 3. Responda razonadamente:


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1 1 ENLACE QUÍMICO 1. Considere las especies químicas CS 2, SiCl 4, ICl + 2 y NF 3. Responda razonadamente: a) Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. (0,8 puntos) b) Deduzca la geometría de cada una de las cuatro especies químicas propuestas. (0,6 puntos) c) Discuta la polaridad de cada una de las moléculas CS 2, SiCl 4, y NF 3. (0,6 puntos) Julio Considere las especies químicas: BF 3, BF 4-, F 2 O y F 2 CO y responda a las cuestiones siguientes: (0.5 puntos cada apartado) a) Represente las estructuras de Lewis de cada una de las especies químicas anteriores. b) Explique razonadamente la geometría de cada una de estas especies químicas. c) Considerando las moléculas BF 3 y F 2 O, explique en qué caso el enlace del flúor con el átomo central es más polar. d) Explique razonadamente la polaridad de las moléculas BF 3, F 2 O y F 2 CO. Datos.- Números atómicos: B =5; C = 6; O = 8; F = 9. Junio Considere los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 7, 8 y 17, respectivamente, y responda las cuestiones: a) Aplicando la regla del octeto deduzca razonadamente la fórmula molecular del compuesto formado por: a 1 ) A y C a 2 ) B y C (1 punto) b) A partir de las estructuras de Lewis de los dos compuestos deducidos en el apartado a), explique la geometría de cada una de las dos moléculas y justifique si son polares o apolares. (1 punto) Julio Teniendo en cuenta las siguientes especies: HCN, PCl 3, NH 4+, Cl 2 O. a) Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. (0,8 puntos) b) Prediga la geometría de las moléculas de cada una de las especies. (0,8 puntos)

2 2 c) Indique razonadamente si las moléculas PCl 3 y Cl 2 O son polares o apolares. (0,4 puntos) Junio Considere las siguientes moléculas: BF3, CF4, NF3 y OF2. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Dibuje la estructura de Lewis de cada una de las moléculas propuestas y deduzca su geometría. (0,8 puntos) b) Indique si cada una de las moléculas propuestas tiene o no momento dipolar. (0,8 puntos) c) Ordene las moléculas BF3, CF4, NF3 por orden creciente de su ángulo de enlace. (0,4 puntos) Datos.- Números atómicos: B (5); C (6); N (7); O (8); F (9). Julio Considere las moléculas: BBr3, H2S, HCN y CBr4, y responda a las siguientes cuestiones: a) Represente la estructura electrónica de Lewis de cada molécula. (0,8 puntos) b) Indique, razonadamente, la geometría de cada una de las especies. (0,8 puntos) c) Explique, en cada caso, si la molécula tendrá momento dipolar o no. (0,4 puntos) Datos.- Número atómico, Z: H (1); B (5); C (6); N (7); S (16); Br (35). Junio Considere las especies químicas CO2, CO3 2-, H2Se, y responda a las siguientes cuestiones: a) Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas anteriores. (0,6 puntos) b) Explique razonadamente la geometría de cada una de estas especies químicas. (0,9 puntos) c) Explique, justificando la respuesta, si las moléculas CO2 y H2Se son polares o apolares. (0,5 puntos) DATOS.- Números atómicos: H = 1 ; C = 6 ; O = 8 ; Se = 34. Julio 2014

3 3 8. a) Escriba la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y prediga, justificando la respuesta, su geometría molecular: PCl3, OF2, H2CO, CH3Cl. (1,2 puntos) b) Explique razonadamente si las moléculas PCl3, OF2, H2CO, CH3Cl son polares o apolares. (0,8 puntos) DATOS.- Números atómicos: H = 1; C = 6 ; O = 8 ; F = 9 ; P = 15 ; Cl = 17. Junio Considere las especies químicas CO3 2-, CS2, SiCl4, NCl3, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. (0,8 puntos) b) Prediga la geometría molecular de cada una de las especies químicas. (0,8 puntos) c) Explique si las moléculas CS2 y NCl3 tienen o no momento dipolar. (0,4 puntos) DATOS.- Números atómicos: C = 6; N = 7; O = 8; Si = 14; S =16; Cl =17 Julio Responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Escriba las configuraciones electrónicas de las siguientes especies químicas: Be 2+, Cl, Cl -, C 2-. (0,8 puntos) b) Represente la estructura de Lewis de cada una de las siguientes especies químicas y prediga su geometría molecular: NCl3, BeH2, NH4 +. (0,9 puntos) c) Explique si las moléculas BeH2 y NCl3 tienen o no momento dipolar. (0,3 puntos) DATOS.- Números atómicos: H = 1; Be = 4; C = 6; N = 7; O = 8; Cl =17 Junio Considere las moléculas CS2, OCl2, PH3, CHCl3, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

4 4 a) Represente la estructura de Lewis de cada una de éstas moléculas y prediga su geometría. (1,2 puntos) b) Explique, en cada caso, si la molécula tiene o no momento dipolar. (0,8 puntos) DATOS.- Números atómicos: H = 1; C = 6; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17. Septiembre Considere las siguientes especies químicas N2O, NO2 +, NO 2-, NO 3-, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. (1 punto) b) Prediga la geometría de cada una de estas especies químicas. (1 punto) DATOS.- Números atómicos: N = 7; O = 8. Junio Considere los elementos B, C, N, O y Cl. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Deduzca la fórmula molecular más probable para los compuestos formados por: i) B y Cl ; ii) C y Cl ; iii) N y Cl ; iv) O y Cl (0,8 puntos) b) Dibuje las estructuras de Lewis de las cuatro moléculas e indique la geometría de cada una de ellas. (1,2 puntos) DATOS.- Números atómicos: B = 5; C = 6; N = 7; O = 8; Cl = 17. Septiembre Considere las especies químicas siguientes: NH2 -, NH3 y NH4 +. Responda razonadamente a estas cuestiones: a) Dibuje las estructuras de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. (0,6 puntos) b) Indique la distribución espacial de los pares electrónicos que rodean al átomo central en cada caso. (0,6 puntos)

5 5 c) Discuta la geometría de cada una de las especies químicas. (0,8 puntos) Junio A partir de las estructuras de Lewis de las siguientes especies químicas OCl2, NCl3, NCl4+ y CCl4, respondarazonadamente las siguientes cuestiones: a) Deduzca la geometría de cada una de las especies químicas propuestas. (1 punto) b) Justifique, en cada caso, si la especie química tiene o no momento dipolar. (1 punto) Septiembre Considere las moléculas CS2, CH3Cl, H2Se, NCl3, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Represente la estructura de Lewis de cada una de éstas moléculas. (0,8 puntos) b) Prediga su geometría molecular. (0,8 puntos) c) Explique, en cada caso, si la molécula tiene o no momento dipolar. (0,4 puntos) DATOS.- Números atómicos: H = 1; C = 6; N = 7; S = 16; Cl = 17; Se = 34. Junio a) Represente la estructura de Lewis del tricloruro de nitrógeno, NCl3, describa su geometría, represéntela e indique si esta molécula es o no polar. (1,2 puntos) b) A partir de los resultados anteriores y teniendo en cuenta la posición relativa del N y del P en la tabla periódica, indique si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones referidas a la molécula de PCl3:

6 6 b1) La distribución de pares electrónicos alrededor del átomo de P es tetraédrica. (0,4 puntos) b2) El PCl3 presenta una geometría trigonal plana. (0,4 puntos) DATOS: números atómicos (Z): N (Z = 7), Cl (Z = 17), P (Z = 15) Septiembre Considere los elementos X, Y, Z cuyos números atómicos son 20, 35 y 37, respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones. a) Ordene los elementos X, Y, Z en orden creciente de su energía de ionización. (1 punto) b) Indique la fórmula empírica más probable del compuesto formado por el elemento X (Z = 20) y el elemento Y (Z = 35). (1 punto) Septiembre Explique razonadamente, justificando la respuesta, si son ciertas las siguientes afirmaciones: a) Cl2O es una molécula polar. b) La primera energía de ionización del potasio es menor que la del litio. c) El triyoduro de boro, BI3 es de forma trigonal plana, mientras que el triyoduro de fósforo, BF3, es piramidal trigonal. Junio Dadas las moléculas HCN, F20, NCI3, SiCI4, responda razonadamente las siguientes cuestiones: a) Represente la estructura de Lewis de cada una de ellas b) Prediga su geometría molecular. c) Explique en cada caso si la molécula tiene o no momento dipolar. Datos: números atómicos H(1), C(6), N(7),O(8), F(9), Si(14), CI(17) Junio 2009

7 7 21. Justifique razonadamente para cada una de las siguientes moléculas BF3; NF3 y F2CO: a) La geometría de las moléculas. b) Qué enlace de los que forme el Flúor es más polar. c) Cuál o cuáles de estas moléculas son polares? Datos: Números atómicos: B = 5; C = 6; N = 7; O = 8; F = 9 Septiembre Considera las siguientes especies químicas: SiH4, PH3, NH4 + y H2S. Responde razonadamente las siguientes cuestiones: a) Dibuja la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. b) Deduce la geometría de cada una de las especies químicas anteriores. c) Indica si las moléculas SiH4, PH3, y H2S son polares o no. Junio Considere las moléculas CCl4, PCl3, OCl2, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Dibuje la estructura electrónica de Lewis de cada una de las moléculas. b) Indique la disposición espacial de los pares electrónicos que rodean al átomo central. c) Indique la geometría de cada una de las moléculas. d) Discuta la polaridad de cada una de las moléculas anteriores. Datos: números atómicos (Z): C (Z=6); O (Z=8); P (Z=15); Cl (Z=17) Septiembre Dadas las moléculas: CS2, CHCl3, OCl2 y PH3, responda a las siguientes cuestiones: a) Represente la estructura electrónica de Lewis de cada una de ellas.

8 8 b) Prediga su geometría molecular. c) Señale en cada caso si la molécula tiene o no momento dipolar. d) Qué hibridación presenta el átomo central de las moléculas CHCl3 y PH3. Datos: números atómicos (Z): H (Z=1); C (Z=6); O(Z=8); P(Z= 15); S(Z=16); Cl(Z= 17) Junio a) Escriba la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y prediga su geometría molecular: N2O, SiCl4, OF2, BCl3. b) Indique, razonando la respuesta, si las moléculas N2O, SiCl4, OF2, y BCl3 son o no polares. Datos: números atómicos.- B: 5, N: 7, O: 8, F: 9, Si: 14, S: 16, Cl: 17. Septiembre Dadas las especies químicas H3O +, NH3, NH2 - y NH4 +, responda razonadamente: a) Represente su estructura de Lewis. b) Prediga su geometría molecular. Junio Explica qué tipos de enlace (o fuerza atractiva) se rompe en cada uno de los siguientes procesos: 1. Disolver cloruro de sodio en agua. 2. Sublimar CO2 (s) a CO2 (g) 3. Fundir el hielo. 4. Fundir el diamante. Septiembre Dadas las especies químicas: OCl2, BeH2, BF4 -, PCl3, responde razonadamente las cuestiones siguientes:

9 9 a) Representa las estructuras de Lewis. b) Predice la geometria molecular de cada especie. c) Explica si cada una de éstas moléculas tiene o no momento dipolar. Septiembre Dadas las moléculas: H2CO, PH3, SF2, SiH4, responda razonadamente las siguientes cuestiones: a) Represente su estructura de Lewis. b) Prediga su geometría molecular. c) Explique si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar. Junio Responde razonadamente las siguientes cuestiones: a) A partir de la estructura de Lewis de las moléculas BCl3 y NCl3, predecir su geometría e indicar si estas moléculas son o no polares. b) Cuál es el origen de la polaridad de los enlaces covalentes?. Ordena los siguientes enlaces por orden de polaridad creciente: C- O, C-F, C-C y C-N. Septiembre Considera las siguientes moléculas CCI4, F2O y NCI3. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Dibuja la estructura de Lewis. b) Describe la forma geométrica. c) Clasifica las moléculas anteriores como polares o apolares. Junio Conteste para cada uno de los siguientes elementos de la tabla periódica: A (Z = 30), B (Z = 35) y C (Z = 1).

10 10 a) Sus configuraciones electrónicas. b) Sus valencias iónicas. c) Para las siguientes combinaciones entre ellos, determine cuáles son posibles y qué tipo de enlace forman: (A con B), (B con B) y (C con B). Septiembre Dados los siguientes compuestos: BF3, HF y SF6, responda las siguientes cuestiones: a) Represente las estructuras de Lewis. b) Asigne las geometrías correspondientes. c) Razone la existencia de polaridad en cada una de las moléculas. Septiembre Según la teoría del modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia, indique para las moléculas de metano CH4; tricloruro de fósforo PCl3; hexafluoruro de azufre SF6: a) El número de pares de electrones de enlace y de pares de electrones solitarios que presentan. b) La ordenación espacial de los pares de electrones de valencia para el átomo central. c) La geometría que presenta la molécula. Junio De las siguientes moléculas: H2O, CO2 y NH3. Responda razonadamente las siguientes cuestiones: a) Dibuje su estructura de Lewis. b) Describa su forma gométrica. c) Serán moléculas polares? Septiembre 2001

11 Considere los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 11, 15 y 17 respectivamente. Discuta razonadamente la fórmula molecular más probable, así como el tipo de enlace (covalente o iónico) que se formará entre las siguientes parejas de elementos: a) A y C b) B y C Septiembre a) Escriba las estructuras de Lewis para el BF3, NF3, y F2CO. b) Cuál será la geometría de estas moléculas? c) Qué enlace de los que forma el flúor en las moléculas anteriores es más polar? d) Cuál o cuáles de estas moléculas son polares? Datos: Números atómicos: B = 5; C = 6; N = 7; O = 8; F = 9. Junio Los elementos A, B, C y D tiene los siguientes números atómicos: 11, 15, 16 y 25. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Indique el ión más estable que puede formar cada uno de los elementos anteriores. b) Escriba la estequiometría que presentarán los compuestos más estables que formen A con C, B con D y B con C. Junio Dadas las siguientes sustancias sólidas: H2S, Fe, C (diamante), NaCl y H2O. Conteste razonadamente las siguientes preguntas: 1. En qué sustancia serán más débiles las fuerzas entre las unidades que constituyaen la red cristalina? Por qué?

12 12 2. Qué sustancias serán conductoras en estado sólido y cuáles lo serán en estado fundido? Por qué? Septiembre Aplique el modelo de bandas de orbitales moleculares para describir cualitativamente el enlace métalico. Explique también mediante dicho modelo las diferencias de comportamiento entre las sustancias conductoras, semiconductoras y aislantes de la electricidad. Junio Dadas las siguientes especies químicas BeH2, NF3 y CHCl3: a) Representar mediante diagrama de Lewis sus estructuras electrónicas. b) Predecir la forma geométrica, los valores aproximados de los ángulos de enlace y el carácter polar o no polar de cada molécula. Datos: Números atómicos: H = 1; Be = 4; C = 6; N = 7; F = 9; Cl = 17 Septiembre Los sólidos iónicos como el cloruro sódico y los sólidos con redes covalentes como el diamante son frágiles, es decir se rompen cuando se ven sometidos a fuerzas suficientemente intensas. En cambio los metales son deformables ante esfuerzos intensos. Explicar esta diferencia de propiedades mecánicas a partir del conocimiento de los diferentes tipos de enlace. Septiembre Considerar las siguientes moléculas: SiH4, PH3 y H2S. Escribir sus estructuras de Lewis y razonar cuáles de las siguientes frases son ciertas y cuáles son falsas: a) En los tres compuestos, el átomo central está rodeado de cuatro pares de electrones.

13 13 b) Los ángulos de enlace son muy parecidos para todas estas moléculas. c) La única molécula no polar es PH3. Datos: Números atómicos: H = 1; Si = 14; P = 15; S = 16. Junio a) Explicar por qué existe el PF5 y no existe NCl5 b) Escribir la serie de los cuatro números cuánticos para uno de los electrones de valencia del átomo de azufre en su estado fundamental. (Número atómico del azufre 16) Septiembre Indicar el tipo de enlace que debe romperse para: a) Fundir hielo b) Fundir hierro c) Fundir CsCl d) Evaporar N2 líquido. Junio Calcular la energía reticular del KBr a partir de los siguientes datos: ΔH Formación KBr = -391,8 kj/mol ΔH sublimación K= +81,26 kj/mol ΔHvaporización Br2= +30,7 kj/mol ΔH disociación Br2= +193,5 kj/mol 1ª Energía ionización K = 418,4 kj/mol Afinidad electrónica Br = -321,86 kj/mol Junio Dadas las siguientes especies químicas: Cl2O; PCl3; HCN y BF4; se pide:

14 14 a) Representar mediante diagramas de Lewis sus estructuras electrónicas. b) Predecir la forma geométrica de cada especie. Datos: Números atómicos: H = 1;B = 5;C = 6;N = 7;O = 8;F = 9;P = 15;Cl= 17 Septiembre a) Clasificar en orden creciente de radios los siguientes iones (justificarlo): O 2- ; Na + ; F - ; Mg 2+. b) Justificar la distinta solubilidad que presentan en agua el metano y el metanol. Datos: Números atómicos: O=8; Na=11; F=9; Mg=12 Septiembre a. Predecir las formas geométricas de los cationes amonio (NH4 + ) y oxonio (H3O + ). b. Explicar la distinta solubilidad en agua de estos tres gases:cloruro de hidrogeno, cloro e hidrogeno, Datos: Números atómicos: H = 1; N = 7; O = 8 Junio La lluvia se debe fundamentalmente a la interacción entre los óxidos de azufre y el agua de lluvia. a) Escribir las estructuras de Lewis para las moléculas de SO2 y SO3 b) Predecir para cada una de dichas moléculas: su forma geométrica, los valores aproximados de los ángulos de enlace y el carácter polar o no polar. Datos: Números atómicos O = 8; S = 16 Junio 1997

15 Entre las siguientes sustancias: cloruro de potasio, metano, silicio, sodio y agua; escoger las más representativas de: (indicar las razones respecto las no elegidas) a) Una sustancia de alta conductividad eléctrica que funde alrededor de los 100ºC. b) Una sustancia covalente de punto de fusión muy alto. c) Una sustancia no conductora, que se convierte en conductora al fundir. Septiembre Describir brevemente un modelo de enlace metálico que explique la elevada conductividad eléctrica de los metales. Junio Escribir la estructura de Lewis del ozono. Predecir su forma geométrica, indicando el valor aproximado del ángulo de enlace. Predecir si la molécula será polar o no. (Secuencia de átomos: O - O - O) Dato: Número atómico del O: 8 Junio a) El efecto invernadero se debe a la absorción de radiación infrarroja por el dióxido de carbono y el vapor de agua presentes en la atmosfera. El CO2 es una molecula lineal y en cambio el H2O es una molécula angular. Escribir estructuras de Lewis para ambos compuestos y justificar sus geometrias. Decir si las moléculas serán polares o no. b) Qué tipo de fuerzas mantiene unidas las moléculas en el agua sólida y en el dióxido de carbono sólido? Explicar la diferencia en el punto de fusión de ambos compuestos, que es de 0 ºC para el agua y -57 ºC para el dióxido de carbono. Datos: Números atómicos: H:1; C:6; O:6 Septiembre 1995

16 a) Escribir estructuras de Lewis para las moléculas de etano, eteno y etino. b) Describir las geometrías que presentan las moléculas del apartado A), indicando los valores aproximados de los ángulos de enlace. c) Explicar el tipo de enlaces que existen en las moléculas del apartado A), indicando también el tipo de hibridación que presentan los átomos de carbono. Datos: Números atómicos: H: 1; C: 5 Septiembre Escribir estructuras de Lewis para las siguientes moléculas: BeH2, BF3 y CH3Cl. Predecir su forma geométrica, indicando también el valor aproximado de los ángulos de enlace. Razonar si las moléculas serán polares o no Datos: Números atómicos: H: 1 ; Be: 4 ; C: 6 ; B: 5 ; F: 9 ; Cl: 17 Junio Dadas las siguientes sustancias en estado sólido: Pt, KCl, H2O, N2, C (diamante) y HCl. a) Cuáles de estas sustancias están constituidas por pequeñas moléculas? b) Qué tipo de fuerzas mantienen unidas a las partículas que constituyen las unidades de la red cristalina sólida en cada sustancia? c) Cuáles de estas sustancias serán conductoras en estado sólido y cuáles lo serán en estado líquido (fundido) o en disolución acosa? Razona la respuesta. Junio 1995

17 a) Escribe el diagrama de Lewis para las moléculas de H2S y H2O. b) Comenta la polaridad del sulfuro de hidrógeno y del agua. c) Justifica la diferencia entre las temperaturas de ebullición de ambas sustancias, y compáralas sabiendo que el azufre es sólido y el oxígeno es gaseoso a temperatura ambiente. Septiembre Escribe el diagrama de Lewis de las moléculas formadas por los átomos de azufre y del oxígeno. Qué tipo de enlace presentan? Junio 1994

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